2HI(g)。下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是| A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1:1:2 | B．v(H2)正==v（HI）逆 |
| C．?dāng)嗔?mol H－I鍵的同時(shí)生成1mol I－I鍵 | D．混合氣體的顏色不再變化 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題
3C( g) ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkJ，B的體積分?jǐn)?shù)為ω1％。試回答：| A．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 |
| B．溫度和體積一定時(shí)，某一物質(zhì)濃度不再變化 |
| C．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 |
| D．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x的值可能為查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0．6 |
| A．在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50% |
| B．上述正向反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| C．某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
| D．在500℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
2Z（g）+W（g）△H＞0；達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，則下列說法錯(cuò)誤的是
| A．①②③④ | B．①②③ | C．②④ | D．只有④ |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
pC(g)在同一壓強(qiáng)下變化如圖，下列敘述正確的是
| A．T1＞T2正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | B．T1＜T2正反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| C．T1＜T2正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | D．T1＞T2正反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
CO + H2O 在一定溫度下，平衡有90%的H2變成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，則原混合氣中CO2和H2的分子數(shù)之比是| A．1∶1 | B．1∶5 | C．9∶1 | D．1∶10 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
2NH3（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是| A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等 | B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化 |
| C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2 | D．N2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變 |
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