Question

（7分）在某溫度下合成氨：N₂＋3H₂2NH₃（△H<0），把N₂和H₂以1︰1的物質的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態。請回答：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：_____________，K_A______K_B（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時__________。
A．N₂的轉化率越低                                B．NH₃的產量越小
C．正反應進行得越徹底
（3）欲增大該反應K值，可以采取的措施為__________。
A．升高溫度                                  B．降低溫度      
C．增大N₂、H₂的濃度              D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數據后，完成下列問題[M_（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質量]：達平衡時，容器A中N₂的轉化率為___________，容器B中M_（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH₃的物質的量所占的比例較大。

	容器A	容器B
M（平）	20
平衡時N2的轉化率		10%

Answer 1

（1）K＝c²（NH₃） /[c（N₂） c³（H₂）]，K_A=K_B。（2）C。（3）B。（4）25%，16．7，A。

略