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在一定溫度下，反應1/2H₂（g）＋1/2X₂（g）

HX（g）的平衡常數為9。若將2.0 mol
的HX(g)通入體積為2.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于（）

A．9%

B．18%

C．30%

D．80%

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發生反應：2A(g) + B(g)

3C( g) ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達到平衡時放出的熱量為 bkJ，B的體積分數為ω₁％。試回答：
（1）該反應平衡常數K表達式為________________________。 a與b的關系是a b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達到平衡時B的體積分數_________。
（3）下列說法中能表明該反應已達到平衡狀態的是_________。

A．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

B．溫度和體積一定時，某一物質濃度不再變化

C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

（4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達到平衡時B的體積分數為ω₂ %，則ω₁% ω₂% （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于。
（2）將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

以上反應中，最節能的是，原子利用率最高的是。
（3）為探究用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：

CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=     mol/（L·min）
②該反應的平衡常數表達式為                ，升高溫度，平衡常數的數值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

A．升高溫度	B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離	D．再充入1molCO₂和3molH₂

（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

圖t₁時引起平衡移動的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時間是               。
②溫度為T°C時，將3amolH₂和amolN₂放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N₂的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時H₂的轉化率為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）接觸法制硫酸的核心反應是2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L^-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時c(SO₃)＝a mol·L^-1。
(1) 0min～4min內生成O₂平均速率v(O₂)＝                   ；如果0min～4min內SO₃生成速率平均為x，4min～8min內SO₃生成速率平均為y，8min～10min內SO₃生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應中溫度變化），則x、y、z大小關系為______________。
(2) 達到平衡時c(O₂)＝c(SO₂)，則a＝       mol·L^-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN₂，則SO₂在混合氣中所占的體積分數____________（填“增大”、“減小”或“不變”）
(3) 若起始時n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)（/mol）分別按下列4組數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是               。

A．1、2、2

B．3、1.5、1

C．3、0、0

D．0、6、5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一可左右滑動的密封導熱隔板，當拔起銷釘后，兩側分別開始進行如圖所示的可逆反應，隔板隨之開始移動。

各物質的起始加入量

物質	H₂	Br₂（g）	HBr	X	Y	Z	R
物質的量（mol）	2．0	2．0	5．0	設x	8．0	0．50	1．5

      當x在一定范圍內變化時，均可因為隔板的導熱作用而調節反應器左右兩側的溫度，使兩側反應都達到平衡。在整個反應過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學方程式中R物質的化學計量數n為（填編號，下同）
A．3                          B．4                    C．5                   D．6
（2）若x＝6．5，則右側反應在起始時向    方向（填“正反應”或“逆反應”）進行；欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為      。
（3）若已知ΔH₁＜0，ΔH ₂＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應分別達到平衡狀態（Ⅱ）時，請比較H₂體積分數（分別記作φ（H₂）、φ（H₂’））的相對大小         。
A．φ（H₂）＞φ（H₂’）                             B．φ（H₂）＜φ（H₂’）
C．φ（H₂）＝φ（H₂’）                             D．不能確定
（4）若x＝6．5時，左右兩側反應體系達平衡后，設法向左側容器中再充入a mol氫氣，當左、右兩側反應體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是       。
（5）若x＝6．5時，且左右兩側反應體系均達到平衡后，如向右側反應體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側又均達到平衡。則右側化學平衡將向         方向（填“正反應”或“逆反應”）移動；b的最大值應小于      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：3A (g)+B (g)

x C(g)，2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）v(B) =              mol/(L·min)，v(C) =              mol/(L·min)，x=       。
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率之比為α(A)：α(B)＝          ；
（3）若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后，下列說法中正確的是____________(填寫字母序號)
A．化學平衡向正反應方向移動     B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發生移動         D．正、逆反應的化學反應速率保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應達平衡時有3molSO₂發生了反應。試填寫下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O₂的轉化率為_____________；
(3)平衡時體系中SO₂的百分含量（體積分數）為 __________；
(4)降低溫度，O₂的轉化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）
(5)保持容器體積不變，加入He，則SO₂的物質的量__________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應A（g）+3B（g）

4C（g）達到平衡時，下列敘述正確的是（）
A．此時反應物B全部轉化成了生成物
B．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B
C．若改變條件，A、B、C的濃度有可能再變化
D．A、B、C的分子數比為1:3:4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在1L的密閉容器中發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），達到平衡的標志是

A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等	B．混合氣體的密度不再發生變化
C．N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2	D．N2的轉化率不再發生改變

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