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常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH大于7的是（　　）

A．Na₂SO₄

B．Na₂CO₃

C．KCl

D．NH₄NO₃

A．Na₂SO₄為強酸強堿鹽，溶液呈中性，pH等于7，故A錯誤；
B．Na₂CO₃屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH大于7，故B正確；
C．KCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，pH等于7，故C錯誤；
D．NH₄NO₃為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH小于7，故D錯誤．
故選：B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH

、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH

）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______，上述四種離子濃度的大小順序為（填序號）______；
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為______；
若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為______；
（3）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下列圖象正確的是（填圖象符號）______；

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）______c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）______c（OH^-）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

25℃時，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�

A．pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．W點所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

C．pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1

D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（　　）

A．S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

B．CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺

C．NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

D．CH₃COOH+OH^-?CH₃COO^-+H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是______（寫出有關(guān)的離子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是______（寫出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）有濃度均為0.2mol/L的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，試回答下列問題：
①pH大�。篘a₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
②微粒種類：Na₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到原溫度，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）______（填“增大、減小或不變”）、NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）______（填“增大、減小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式______、______．
（4）相同條件下，對于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液______CH₃COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（　�。�