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在配制FeCl₃溶液時，為了防止水解產生渾濁，常加入少量的（　　）

A．氫氧化鈉

B．鹽酸

C．鐵

D．硫酸鉀

Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制溶液時，可加入酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁，由于溶液是FeCl₃溶液，所以選加HCl，不能用其它的酸，故B正確．
故選B．

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初中畢業學業考試模擬試卷湖南教育出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：
c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] < c[(NH₄)₂SO₄] < c(NH₄Cl)

B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol／L HCl溶液與等體積0.05 mol／L Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol／L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(CO₃²^－)＋c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

B．c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C．c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過對下圖的觀察，有以下幾種敘述，其中不正確的是( )

A．該溫度下，不論何種水溶液中c(H^＋)·c(OH^－)乘積相等，即水的離子積是一個常數

B．若醋酸鈉溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)，則溶液中的c(H^＋)=c(OH^－)

C．如果定義pOH=－lg［c(OH^－)］時，則該溫度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D．某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于0.1mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是（　　）

A．溶液中陰離子的物質的量為0.1mol

B．加水稀釋時水解平衡向正反應方向移動，溶液中所有離子濃度均減小

C．升高溫度，水解平衡向正反應方向移動

D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na⁺）：c（C03^2-）=2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH

、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c（Cl^-）＞c（NH

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH

）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質是______，上述四種離子濃度的大小順序為（填序號）______；
（2）若四種離子的關系符合③，則溶質為______；
若四種離子的關系符合④，則溶質為______；
（3）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，下列圖象正確的是（填圖象符號）______；

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）______c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關系為c（H⁺）______c（OH^-）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

A．0.1mol/LpH=7.82的NH₄HCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1mol/LNa₂S溶液中：c（OH^-）=（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C．濃度均為0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄C1溶液等體積混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

D．0.1mol/LNa₂S與0.1mol/LNaHS等體積混合：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現對0.1mol/L的純堿溶液進行相關研究．
（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作______．
（2）由上測得純堿溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因：______．
（3）某同學根據所學知識對Na₂CO₃溶液進行分析，寫出了以下四個關系式．請你判斷：在正確的關系式后面打“√”，在錯誤的后面寫出正確的關系式．
①c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]：______；
②c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）：______；
③c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）：______；
④c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是______（寫出有關的離子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是______（寫出有關的離子方程式），將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相關反應的離子方程式是______．
（2）有濃度均為0.2mol/L的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，試回答下列問題：
①pH大小：Na₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
②微粒種類：Na₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復到原溫度，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）______（填“增大、減小或不變”）、NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）______（填“增大、減小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質的電離方程式______、______．
（4）相同條件下，對于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的離子總數：NaCl溶液______CH₃COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是______．

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