Question

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的電離程度前者小于后者

B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.05 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C. 某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的體積變化）

D. 常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20 mL（忽略溶液混合后的體積變化）

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中氫氧根和氫離子濃度相等，對(duì)水的電離抑制程度相同，A錯(cuò)誤；B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.05 molL﹣1鹽酸等體積混合得到等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸根的水解程度小于醋酸的電離程度，則溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），B錯(cuò)誤；C. 某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則，解得a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的體積變化），C正確；D. 常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，如果HA是強(qiáng)酸，則需要HA10mL。如果HA是弱酸，其濃度大于0.01mol/L，則需要HA的體積小于10mL，因此所得溶液體積V(總)≤20 mL（忽略溶液混合后的體積變化），D錯(cuò)誤，答案選C。