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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑,其一條合成路線如下(部分試劑及反應條件省略):

已知:

完成下列填空:

(1)寫出反應所需試劑與條件。①________________________________

(2)寫出反應類型。②_________________________________

(3)寫出D的結構簡式。___________________

(4)寫出一種符合下列要求的C的同分異構體的結構簡式。___________________

i.能發生銀鏡反應

ii.不存在-O-O-結構

iii. 苯環上只有兩個處于對位的含氧取代基

(5)設計一條從A的相鄰同系物合成聚苯乙烯的合成路線。___________________

(合成路線常用的表示方式為:

(6)根據反應⑤中反應物的相對用量與反應位置可以得出的結論是______________

【答案】 Cl2Fe(或FeCl3 CH3OHH2SO4加熱 氧化 取代 (合理即可,2分) 與苯環直接相連的Cl受到苯環影響,活性降低,)難以被取代

【解析】根據反應②生成物結構簡式可判斷A是甲苯,發生取代反應生成B,B的結構簡式為。B發生氧化反應將甲基轉化醛基。根據反應③生成物分子式可判斷該反應是羧基與甲醇發生酯化反應;根據D的分子式可知反應④是羥基倍氯原子取代,則D的結構簡式為;D發生已知信息的反應生成氯吡格雷

(1)根據以上分析可知反應所需試劑與條件分別是:①Cl2Fe(或FeCl3);③CH3OHH2SO4、加熱;(2)根據以上分析可知反應②是氧化反應,④是取代反應;(3)D的結構簡式為。(4)i. 能發生銀鏡反應,含有醛基;ii. 不存在-O-O-結構;iii. 苯環上只有兩個處于對位的含氧取代基,因此符合條件的有機物結構簡式為 ;(5)從A的相鄰同系物合成聚苯乙烯,則該物質是乙苯,其合成路線為。(6)反應⑤中與苯環直接相連的氯原子沒有被取代,則結論是:與苯環直接相連的Cl(受到苯環影響,活性降低)難以被取代。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗現象,與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是(
A.將NaHCO3固體加入新制氯水中,有無色氣泡(H+
B.使紅色布條退色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發現呈紅色(Cl2
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某藥物H的合成路線如下圖所示,試回答下列問題:

(1)反應Ⅰ中X為烴,其氫的質量分數與苯相同,則X的名稱______________

(2)寫結構簡式:A__________。D_____________

(3)寫出反應Ⅱ的反應條件:_________________

(4)寫出反應類型:A→B__________。C→D__________

(5)寫出G→H的化學反應方程式:________________________________________

(6)寫出兩種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式:_______________________

①發生銀鏡反應 ②苯環上有2個取代基 ③屬于不同類別的有機物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN,可用兩段氧化法處理:

①第一段:NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段:NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑(未配平)

完成下列填空:

(1)上述反應涉及的元素中,氮原子核外未成對電子數是______個;

O2—Na+Cl中半徑最小的是_____________

(2)NaCN晶體中含有的化學鍵類型為___________________

(3)第二段過程中,產物屬于共價化合物的電子式是___________,其屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)已知:NaOCN中N元素為-3價。配平第二段過程的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。_______________

(5)綜合兩段反應,處理含有0.01 mol NaCN的廢水,至少需NaClO________mol。

(6)請用一個方程式證明氮的非金屬性大于碳:_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1

根據以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉移數為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中,水的電離程度前者小于后者

B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.05 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+

C. 某溫度時水的離子積常數KW=10-13,若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,則ab=9 ∶2(忽略溶液混合后的體積變化)

D. 常溫下,在10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V(總)≥20 mL(忽略溶液混合后的體積變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器中,使其發生反應,t0時容器中達到化學平衡,XYZ的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是( )

A. 該反應的化學方程式為:3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V)<V),則容器達到平衡所需時間小于t0

C. 若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質的量分數相同,則Y為固態或液態

D. 若達平衡后,對容器升高溫度時,其體積增大,說明Z發生的反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍;Y最高正價與最低負價代數和為4;Z的單質常用于漂白工業;R是短周期元素中金屬性最強的元素,W是生活中的常見金屬,其氧化物常做耐高溫材料。回答下列問題:

(1)Y元素的名稱______,在周期表中的位于第三周期__________

(2)W與Z單質化合得到的物質屬于__________化合物(選填“離子”或“共價”),向其溶液中加入足量NaOH溶液,反應的離子方程式為______

(3)工業上常用W單質與氨氣在1700℃發生置換反應,生成一種最輕的氣體和一種堅硬耐磨的固體,試寫出該反應的化學方程式_________________________

(4)化合物甲由元素X、R組成,甲能與水劇烈反應,并產生大量氣泡,寫出其化學反應方程式______,甲的電子式為_____________

(5)為比較元素X和Y的非金屬性強弱,下列方法不可行的是___

a.比較這兩種元素的常見單質的沸點

b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

c.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是( )

A.兩種酸都能與溴水發生加成反應

B.兩種酸與三氯化鐵溶液都能發生顯色反應

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D.等物質的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應產生氫氣的量相同

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同步練習冊答案
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