【題目】下列能級中軌道數(shù)為5的是（ ）
A. s能級B. p能級C. d能級D. f能級
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷化氫(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作儲糧害蟲殺劑。請回答下列問題:
（1）磷原子的核外電子排布式______，核外有___種不同能量的電子；其最外層有___種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為___個。
（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是______；已知COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似，試寫出COS的電子式_______________，COS屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學(xué)方程式為：
___CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4
（4）配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
上述反應(yīng)中氧化劑是______，當(dāng)吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子______mol。
氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS
H2S
Na2S
M溶液+H2
（5）寫出反應(yīng)II的離子方程式：_________；
（6）若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32﹣，則反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_________。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的電離程度前者小于后者
B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.05 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C. 某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的體積變化）
D. 常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20 mL（忽略溶液混合后的體積變化）
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時必然伴隨著能量變化
B. 金屬銅導(dǎo)電，故金屬銅是電解質(zhì)
C. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D. 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
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【題目】X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料。回答下列問題：
(1)Y元素的名稱______，在周期表中的位于第三周期__________族
(2)W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)屬于__________化合物（選填“離子”或“共價”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)工業(yè)上常用W單質(zhì)與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種堅硬耐磨的固體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(4)化合物甲由元素X、R組成，甲能與水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣泡，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式______，甲的電子式為_____________。
(5)為比較元素X和Y的非金屬性強弱，下列方法不可行的是___。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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【題目】工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿。
（1）實驗室提純粗鹽的一個重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽離子。某粗鹽樣品（主要含Ca2+、Mg2+），提純該粗鹽時，可考慮在粗鹽水中加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。
A____________________、B____________________。
（2）上述實驗操作依次為：取樣、__________、沉淀、__________、加入鹽酸調(diào)pH、__________、冷卻結(jié)晶。
（3）以上“加入鹽酸調(diào)pH”目的是____________________。
（4）寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：
____________________，____________________
（5）氨氣與二氧化碳通入的先后順序是：__________________，因為：____________________。該過程沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____________________。
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸收11.2升二氧化碳氣體，理論上至少需要1mol/L的氨水體積為__________mL。
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【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。
（1）A的原子最外層共有__________種不同運動狀態(tài)的電子，該層電子亞層有__________種。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后，充分反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：_____________________。
（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學(xué)式是__________。寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：________________。
（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫成該微粒的電子式____________________。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：_______________。
（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是______
①比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
②比較對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
④A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)
（5）C的氫化物固態(tài)時屬于__________晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
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【題目】下列各組可用同種方法除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)）的是
A. 植物油（水） 與 乙醇（水）
B. 蛋白質(zhì)溶液（NaCl）與淀粉溶液（KI）
C. 泥水（淀粉溶液）與 Fe(OH)3膠體（FeCl3)
D. 氧化鈣（碳酸鈣） 與 NaHCO3（Na2CO3）
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【題目】某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%，其余為氧。現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1:2:2:2:3，如圖A所示。
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖B所示。請?zhí)羁眨?/span>
(1)A的分子式為________。
(2)A的分子中含一個甲基的依據(jù)是________(填選項字母)。
a．A的相對分子質(zhì)量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖 d．A分子的紅外光譜圖
(3)寫出符合題意的A的一種結(jié)構(gòu)簡式_______。
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