【題目】下列關于膠體的敘述中，錯誤的是
A．膠體的本質特征是其分散質粒子直徑為1-100nm
B．膠體是膠狀的純凈化合物
C．利用丁達爾效應可區分溶液和膠體
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2 ， 點燃充分反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為（ ）
A.a：b
B.a：2b
C.a：（a+2b）
D.a：2（a+b）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
完成下列填空：
（1）A裝置中加入NH4Cl與Ca(OH)2，寫出加熱時發生反應的化學方程式。___________________________
（2）若用C裝置收集氨氣，請在下圖中畫出裝置內導管正確的連接方式。
_____________
為防止倒吸，導管出口末端可以連接__________（選填序號）。
（3）若用上述裝置探究氨氣的還原性，將裝置C替換為下圖，從d中同時通入純凈干燥的氯氣，發生反應：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。
寫出裝置C中的現象_______________________
檢驗產物NH4Cl中NH4+的方法是_______________________
（4）寫出氨水中NH3·H2O的電離方程式。________________________
設計實驗證明：稀釋氨水時上述電離平衡會發生移動。_________________________
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的電離程度前者小于后者
B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.05 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C. 某溫度時水的離子積常數KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的體積變化）
D. 常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20 mL（忽略溶液混合后的體積變化）
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【題目】2015年8月12日23時，天津港瑞海公司危險品倉庫發生火災爆炸，造成人民群眾的公安消防戰士的重大傷亡．據悉，瑞海公司在前期出口量比較大的危險品主要有硫化鈉、硫氫化鈉、氯酸鈉、鈣、鎂、鈉、硝化纖維素、硝酸鈣、硝酸鉀、硝酸銨、氰化鈉等．你認為現場不宜采用的滅火措施是（ ）
A.噴水冷卻燃燒物，冷卻滅火
B.沙土覆蓋燃燒物，窒息滅火
C.移開易燃易爆物，隔離滅火
D.噴入化學滅火劑，抑制滅火
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 物質發生化學反應時必然伴隨著能量變化
B. 金屬銅導電，故金屬銅是電解質
C. 自發反應都是熵增大的反應
D. 增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使反應速率增大
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【題目】工業上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質為原料制取純堿。
（1）實驗室提純粗鹽的一個重要環節是除去粗鹽水中的雜質陽離子。某粗鹽樣品（主要含Ca2+、Mg2+），提純該粗鹽時，可考慮在粗鹽水中加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。
A____________________、B____________________。
（2）上述實驗操作依次為：取樣、__________、沉淀、__________、加入鹽酸調pH、__________、冷卻結晶。
（3）以上“加入鹽酸調pH”目的是____________________。
（4）寫成工業上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質為原料制取純堿反應的化學方程式：
____________________，____________________
（5）氨氣與二氧化碳通入的先后順序是：__________________，因為：____________________。該過程沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____________________。
（6）標準狀況下，吸收11.2升二氧化碳氣體，理論上至少需要1mol/L的氨水體積為__________mL。
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【題目】某不純鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質，取這種鐵片5.6 g與足量的稀鹽酸反應，得到0.2 g氫氣，則該鐵片中
A. 一定含金屬鎂 B. 一定含金屬鋁
C. 一定含金屬銅 D. 一定同時含有四種金屬
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