【題目】下列化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）
A. CaCl2B. NaOHC. H2SD. N2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為400mL，則所得溶液的物質的量濃度為（ ）
A. 2mol·L－1B. 1mol·L－1C. 3mol·L－1D. 4mol·L－1
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【題目】下列各選項中，各類物質依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關系不相符的是：
A. 氧化物、化合物、純凈物
B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物
C. 膠體、分散系、混合物
D. 復分解反應、置換反應、化學反應
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【題目】氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。
(1)在現代化學中，常利用________上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
(2)基態N原子的價電子占據的能量最高的能級是________，價電子在該能級上的排布遵循的原則是_____________。
(3)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位鍵。
(4)化肥(NH4)2SO4中會含有N4H4(SO4)2，該物質在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸點________，原因為_______________________。
(5)尿素(H2NCONH2)也是一種常用的化肥，其分子中原子的雜化軌道類型有________，σ鍵和π鍵數目之比為__________。
(6)Cu3N具有良好的電學和光學性能，其晶胞結構如圖。Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu+和N3-都是緊密接觸的剛性小球，則N3-的配位數為________，Cu3N的密度為________g·cm-3。(阿伏加德羅常數用NA表示)
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【題目】某新型藥物H(
)是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：
已知：(1)E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色
(2)
（R為烴基）
(3)
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為_____；D的官能團的名稱為_____。
(2)①的反應類型是_____；④的反應條件是_____。
(3)寫出B→C的化學方程式_____。
(4)寫出F+G→H的化學方程式_____。
(5)E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的E的同分異構體有_____種。
ⅰ.能發生銀鏡反應 ⅱ.能發生水解反應 ⅲ.分子中含的環只有苯環
(6)參照H的上述合成路線，設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____。
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【題目】Ⅰ、同溫同壓下，若A容器中充滿O2、B容器中充滿O3。
（1）若所含分子總數相等，則A容器和B容器的容積之比是_____。
（2）若兩容器中所含原子總數相等，則A容器和B容器的容積比是____。
Ⅱ、現有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。
請回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質量為____。
（2）混合氣體中碳原子的個數為____(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標準狀況下測定)。
氣球中收集到的氣體的物質的量為____。
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【題目】下列離子反應方程式正確的是
A. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)2
2NH3↑+ Ca2++2H2O
B. 銅與濃硝酸反應: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C. 氨水與FeCl3溶液反應：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓
D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑
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【題目】m g氫氣和n g氦氣的下列說法中，正確的是
A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2n
B.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數之比為2∶1
C.同溫同壓下，同體積時，H2與He的質量比
>1
D.同溫同壓下，H2與He的密度比為2∶1
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【題目】我國成功研制的新型可充電 AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是
A. B為負極，放電時鋁失電子
B. 充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：LiyAl－e－=Li++Liy－1Al
C. 充電時A電極反應式為Cx+PF6－﹣e-=CxPF6
D. 廢舊 AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi
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