【題目】m g氫氣和n g氦氣的下列說(shuō)法中，正確的是
A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2n
B.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數(shù)之比為2∶1
C.同溫同壓下，同體積時(shí)，H2與He的質(zhì)量比
>1
D.同溫同壓下，H2與He的密度比為2∶1
【答案】B
【解析】
A.依據(jù)阿伏伽德羅定律及推論，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以同溫、同壓下，氫氣和氦氣的體積比是
：
=2m：n，A錯(cuò)誤；
B.同溫、同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；若m=n，則氫氣 和氦氣的物質(zhì)的量之比為：：=2：1，B正確；
C.同溫同壓同體積的氣體，具有相同的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量相同的氫氣和氦氣，氫氣的質(zhì)量小于氦氣，則
<1，C錯(cuò)誤；
D.氦氣為單原子分子，同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，故H2與He的密度比為2∶4=1：2，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于晶體說(shuō)法的正確組合是
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－緊鄰
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
A．①②③⑥ B．①②④
C．③⑤⑦ D．③⑤⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置及相應(yīng)操作制取純堿。實(shí)驗(yàn)時(shí)，廣口瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正確的是
A. 導(dǎo)氣管乙應(yīng)該通入氨氣
B. 導(dǎo)氣管甲應(yīng)先于乙通入氣體
C. 干燥管中應(yīng)盛裝堿石灰
D. 廣口瓶最好置于熱水浴中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答問(wèn)題:
(1)CO2可通過(guò)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
從3 min到9 min內(nèi)，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時(shí)混合氣體中CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。一定溫度下，第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH) _______第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)如圖，將鋅片、C棒通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。
該裝置工作時(shí)，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動(dòng)；電子沿導(dǎo)線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下），則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮氧化物是環(huán)境污染物，研究氮氧化物轉(zhuǎn)化有重要的意義。
回答下列問(wèn)題
(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車(chē)尾氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H
已知：N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H1= a kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2= b kJ·mol－1
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol－1
△H=___________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)
(2)T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①T℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
②下列事實(shí)無(wú)法判斷汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)達(dá)到到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________；
A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.體系中NO的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等 D.氣體的密度不再變化
③已知汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H<0。10min后，改變下列示意圖橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的量變化關(guān)系正確的是___________。(填序號(hào))
(3)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A.N2O分解反應(yīng)中，k值與是否含碘蒸氣無(wú)關(guān)
B.第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物
(4)堿吸收、碳還原是目前工業(yè)生產(chǎn)中處理氮氧化物的常用方法。
①堿吸收的常見(jiàn)產(chǎn)物為NaNO2。常溫下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na+)－c(NO2－)=___________mol·L－1(用精確值表示)
②碳還原法是在高溫條件下將NO與NO2混合氣體與焦炭反應(yīng)，生成CO和N2。已知，采用碳還原法處理某工廠氮氧化物廢氣時(shí)，生成的CO與N2的物質(zhì)的量之比為4︰3。則該工廠尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量比為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：
下列說(shuō)法正確的是
A. “灼燒”可在石英坩堝中進(jìn)行
B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl
C. “結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法
D. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。
(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài) Cr 原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為______，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，價(jià)電子排布式為 ____________。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga 的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一問(wèn)填“是”，此問(wèn)可以不答)。
(3)鎵與第ⅤA 族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶體中，每個(gè) Ga 原子與________個(gè) As 原子相連，與同一個(gè) Ga 原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。
(4)銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖，已知銅晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：
①晶體中銅原子的配位數(shù)為________，堆積方式為________________堆積。
②銅原子半徑r=_________pm；銅晶體密度的計(jì)算式為 ______________ g/cm3（注：銅原子相對(duì)原子質(zhì)量為64）。
③Cu 與 N 按3:1形成的某種化合物，該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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