Question

【題目】氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。

(1)在現代化學中，常利用________上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

(2)基態N原子的價電子占據的能量最高的能級是________，價電子在該能級上的排布遵循的原則是_____________。

(3)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位鍵。

(4)化肥(NH4)2SO4中會含有N4H4(SO4)2，該物質在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸點________，原因為_______________________。

(5)尿素(H2NCONH2)也是一種常用的化肥，其分子中原子的雜化軌道類型有________，σ鍵和π鍵數目之比為__________。

(6)Cu3N具有良好的電學和光學性能，其晶胞結構如圖。Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu+和N3-都是緊密接觸的剛性小球，則N3-的配位數為________，Cu3N的密度為________g·cm-3。(阿伏加德羅常數用NA表示)

Answer 1

【答案】原子光譜 2p 洪特規則 2 低 N4和P4都為非極性分子，N4的相對分子質量低于P4，分子間作用力比P4弱 sp2、sp3 7:1 6

【解析】

（1）根據原子光譜來鑒別物質及確定它的化學組成和相對含量的方法叫光譜分析；

（2）基態N原子的核外電子排布式為1s22s22p3；

（3）NH4BF4為離子化合物，NH4+離子中含有1個N→H配位鍵，BF4—離子中含有1個F→B配位鍵；

（4）結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大，溶沸點越高；

（5）H2NCONH2分子中，羰基C原子的雜化方式為sp2雜化，氨基中N原子的雜化方式為sp3雜化；

（6）由Cu3N的晶胞結構可知，大球表示Cu原子、小球表示N原子，Cu原子個數=12×1/4=3，N原子個數=8×1/8=1。

（1）根據原子光譜來鑒別物質及確定它的化學組成和相對含量的方法叫光譜分析，其優點是靈敏迅速，歷史上曾通過光譜分析發現了許多新元素，如銣，銫，氦等，故答案為：原子光譜；

（2）基態N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，電子占據的最高能級符號為2p；2p軌道是電子為半充滿，則價電子在該能級上的排布遵循的原則是洪特規則，故答案為：2p；洪特規則；

（3）NH4BF4為離子化合物，NH4+離子中含有1個N→H配位鍵，BF4—離子中含有1個F→B配位鍵，則lmolNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2；

（4）結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大，溶沸點越高，N4和P4都為正四面體結構，都為非極性分子，N4的相對分子質量低于P4，分子間作用力比P4弱，N4比P4的沸點低，故答案為：低；都為非極性分子，N4的相對分子質量低于P4，分子間作用力比P4弱；

（5）H2NCONH2分子中，羰基C原子的雜化方式為sp2雜化，氨基中N原子的雜化方式為sp3雜化；σ鍵的數目為7，π鍵的數目為1，σ鍵和π鍵數目之比為7:1，故答案為：sp2、sp3；7:1；

（6）由Cu3N的晶胞結構可知，大球表示Cu原子、小球表示N原子，Cu原子個數=12×1/4=3，N原子個數=8×1/8=1，中間面上N的周圍有4個Cu，上下面上各有1個Cu，則N3-的配位數4+2=6; 晶胞的體積=[（2a+2b）×10-10cm]3，Cu3N的密度=,故答案為：。