Question

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題:

（1）寫出24號元素Cr的基態(tài)原子的電子排布式____________。

（2）元素e的基態(tài)原子的電子排布圖：_______________。

（3）c有_____種運動不同的電子

（4）比較g、h、i三種元素的第一電離能的大小順序：_______________(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。

（5）圖中o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素		o	p
電離能/(kJ·mol-1)	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是___________。

（6）第3周期主族元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖所示，橫坐標(biāo)序號“8”代表______（填元素符號，下同）其中電負性最大的是____。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 6 Mg>Al>Na Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,而Fe2+的3d軌道失去一個電子排布才為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定 Si Cl

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知a～p分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe，再結(jié)合元素的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)進行分析答題。

（1）Cr為24號元素，其原子核外有24個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。

（2）由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：e為O元素，O為8號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p4，基態(tài)原子的電子排布圖為：，故答案為：。

（3）由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：c為C元素，C為6號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p2，所以有6種運動不同的電子，故答案為：6。

（4）由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：g為Na元素，h為Mg元素，i為Al元素，Na、Mg、Al是同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素失去電子逐漸減弱，所以元素的第一電離能逐漸增大，但是Mg原子的2s軌道上的電子處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比后面相鄰的Al還難。故這三種元素中第一電離能最大的是Mg，所以三種元素的第一電離能的大小順序：Mg>Al>Na，故答案為：Mg>Al>Na。

（5）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：o為Mn元素，p為Fe元素，原子軌道處于半滿、全滿、全空時，能量更低、更穩(wěn)定，Mn2+的價電子排布式為3d5，3d能級上有5個電子，為半充滿狀態(tài)，能量低更穩(wěn)定，所以難再失去一個電子，而Fe2+的價電子排布式為3d6，3d能級上有個6電子，失去一個電子就達到3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Fe2+容易再失去一個電子，故答案為：Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,而Fe2+的3d軌道失去一個電子排布才為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定。

（6）一般來說，熔點是：原子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，第3周期主族元素單質(zhì)的熔點由高到低的順序為Si＞Al＞Mg＞Na＞S＞P＞Cl2，根據(jù)圖示可知，其中序號“8”代表Si，同周期從左到右，電負性逐漸增大（稀有氣體除外），則第3周期電負性最大的是Cl，序號為2，故答案為：Si，2。