Question

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是( )

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之間

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據反應中生成水的質量可確定乙醇的物質的量，進而求出碳原子的物質的量，同時也是CO2和CO的物質的量和，分別設出二氧化碳、一氧化碳的物質的量，分別根據質量、物質的量列式計算即可。

設乙醇的物質的量為x，

由C2H5OH～3H2O

1mol 54g

x 10.8g

則：1molx=，

解得：x=0.2mol，

由乙醇的分子式可知：n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，

則m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，

設產物中含有xmol二氧化碳、ymolCO，

則：①44x+28y=16.8g，②x+y=0.4，

聯立①②解得：x=0.35、y=0.05，

所以CO的質量為：28g/mol×0.05mol=1.4g，

答案選A。