【題目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質的量濃度為( )
A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1
C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1
【答案】C
【解析】
根據n=cV計算各溶液中溶質的物質的量，進而計算各自含有SO42-離子物質的量，兩溶質含有的SO42-的物質的量之和為混合溶液中SO42-離子的物質的量，根據公式c=
來計算SO42-離子的物質的量濃度。
100mL0.3molL-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物質的量為：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，50mL0.2molL-1Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的物質的量為：0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol，混合液中含有硫酸根離子的總物質的量為0.06mol，則混合液中硫酸根離子的物質的量濃度為
=0.4mol/L，故選C。
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【題目】下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是
A. 使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－
B. 在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－
C. 由水電離出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－
D. 常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是______。
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中______。
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化學式）。
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。
（5）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______。
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【題目】在同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有CO氣體，另一個盛有CO2氣體，則兩容器內的氣體一定具有相同的
A．密度 B．原子數 C．質量 D．分子數
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【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。
(1)發射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應為
2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。
已知相關反應的化學鍵鍵能數據如下表所示：
化學鍵 | N－H | N－N |
| O－H |
E/(kJ·mol－1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
①使1 mol N2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是________________。
②下列能說明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 達平衡狀態的是________
a.混合氣體的平均相對分子質量不變 b.V（N2）=3V（ N2O4）
c.N2H4的質量保持不變 d. △H不再變化
(2)N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g) 
2NO2(g)。將一定量的N2O4放人恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖所示。
①由圖推測該反應的△H_______0(填>”或“<”)，理由為____________________________。
②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp＝________________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(3)電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。
①陰極的電極反應式為____________________________________________________。
②為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充某種化合物——物質A，則A的化學式為________________。
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【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（ ）
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 體系平衡時與反應起始時的壓強之比為5∶6
B. 反應在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)
D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的質量分數比上述平衡體系小
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【題目】M(NO3)2熱分解化學方程式為2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+ O2↑，加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2 L的氣體，那么M的摩爾質量是
A.24 g·mol-1B.74 g·mol-1
C.148 g·mol-1D.40 g·mol-1
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【題目】哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發生：N2＋3H2
2NH3。下列有關說法正確的是（ ）
A. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B. 當符合：3正N2＝正H2時，反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，單位時間消耗a molN2，同時生成3a molH2
D. 當N2、H2、NH3的分子數比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態
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【題目】某芳香烴A可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來，以A為原料可以合成聚鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質，其合成流程如下(部分產物、合成路線、反應條件已略去)：
已知：
Ⅰ．R—CHO+HCN
Ⅱ．R—CN
R—COOH
Ⅲ．
(苯胺易被氧化)
請回答下列問題：
(1)C的分子式為__________。
(2)下列對相關反應類型的判斷合理的是__________ (填序號)。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
Ⅰ | 加成 | 水解 | 還原 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
Ⅱ | 加成 | 消去 | 還原 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 |
Ⅲ | 取代 | 水解 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 | |
Ⅳ | 取代 | 消去 | 氧化 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
(3)寫出反應③的化學方程式：______________________________。
(4)扁桃酸有多種同分異構體，其中既能與氯化鐵溶液發生顯色反應，又能與碳酸氫鈉溶液反應產生氣泡的同分異構體有__________種，寫出其中一種的結構簡式：__________________。
(5)以芳香烴A為主要原料，還可以通過下列合成路線合成阿司匹林和冬青油：
①冬青油的結構簡式為____________________。
②寫出反應Ⅴ的化學方程式：______________________________。
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