Question

【題目】（1） TiO2是一種性能優良的半導體光催化劑，能有效地吸附有機污染物，Ti基態核外電子排布式為________________。

（2）甲醛HCHO分子空間構型為_____；分子中碳原子軌道雜化類型為_____，π鍵和σ鍵的個數之比為____，

（3）SO2易溶于水的原因是___________________________________。

（4）從原子結構角度解釋H2SO4酸性強于H3PO4的原因：___________________________。

（5）含CN－的污水毒性極大，用NaClO先把CN－氧化為CNO－，然后在酸性條件下將CNO-氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO－互為等電子體的微粒______（分子或離子，寫一種）。

（6）下列物質在通常狀況下的熔點由高到低的順序為__________(填序號)

①CO ②Al2O3③NH3 ④N2⑤Br2

（7）不考慮空間構型，Ti[(CN)4]2-的結構可表示為：_____________________。

（8）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，請根據實驗現象寫出有關反應的離子方程式 (1)____________________________(2)_____________________________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2） 平面三角形 sp2 1:3 極性SO2分子易溶于極性的水（或SO2與水相似相溶）SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸溶于水 H2SO4的非羥基O原子數大于H3PO4的，使S的正電性較大，使H2SO4中-OH的電子向 S偏向程度更大，在水分子作用下更易電離出H+ N2O（CO2、CS2、SCN－等） ②⑤③①④ Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2＋4NH3·H2O=Cu(NH3)42＋＋4H2O＋2OH－

【解析】

(1)Ti為22號元素，按照核外電子排布規律，則基態Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；

(2)甲醛中C原子形成3個σ鍵和1個π鍵，C上沒有孤電子對，C原子的雜化類型為sp2，空間構型為平面三角形，2個C—H鍵為σ鍵，碳氧雙鍵中有1個鍵為σ鍵，有1個為π鍵，則π鍵和σ鍵的個數之比為1:3；

(3)根據物質相似相溶的原理，極性分子SO2易溶于極性溶劑H2O；此外SO2會與水反應生成亞硫酸，亞硫酸也易溶于水，答案為極性SO2分子易溶于極性的水（或SO2與水相似相溶）；SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸溶于水

(4)硫酸和磷酸的結構簡式如圖，可知H2SO4的非羥基O原子數大于H3PO4的，使S的正電性較大，使H2SO4中-OH的電子向 S偏向程度更大，在水分子作用下更易電離出H+；

(5)等電子體是指原子總數和價電子總數均相同的分子、離子和原子團。CNO－的等電子體，C加上一個電子，等于N的電子數，則等電子體中可能為N2O。N加上一個電子，與O的電子數相等，所以還可能為CO2，O和硫同主族，所以還可以為CS2、SCN-等；

(6) Al2O3離子化合物，熔點高；NH3雖相對分子質量只有17，但是分子間存在氫鍵使得熔點升高；Br2常溫下為液體；CO和N2相對分子質量為28， N2為非極性分子，CO是極性分子，CO分子間作用力強于N2，CO的熔點更高些。熔點由高到低的排序為②⑤③①④；

(7)Ti2+和CN－中的C原子形成配位鍵，形成配離子，不考慮空間構型，結構為；

(8)首先生成氫氧化銅沉淀，再生成四氨合銅離子，方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2＋4NH3·H2O=Cu(NH3)42＋＋4H2O＋2OH－。