Question

【題目】實驗室常用堿性溶液吸收多余的氯氣，防止環境污染。某次實驗中，將多余的氯氣用100 mL 2.00 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得吸收液中ClO與ClO3的物質的量之比為5:1。

（1）吸收的氯氣的物質的量為_____________。

（2）吸收液中Cl的物質的量濃度為______________(溶液體積變化忽略不計)。

Answer 1

【答案】0.1mol 1.25mol/L

【解析】

根據吸收液中ClO與ClO3的物質的量之比為5∶1，結合得失電子守恒，寫出反應的化學方程式，然后依據方程式分析解答。

(1) ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比為5∶1，假設生成的ClO3的物質的量為1，根據得失電子守恒，同時生成氯化鈉，且生成的氯化鈉為5×1+1×5=10，因此發生的反應為8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O，NaOH的物質的量為：0.1 L×2.0mol/L=0.2mol，因此吸收的氯氣的物質的量為n(NaOH)=0.1mol，故答案為：0.1mol；

(2)根據反應的方程式8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O，生成的氯化鈉的物質的量為n(NaOH)=0.2mol×=0.125mol，吸收液中Cl的物質的量濃度為=1.25mol/L，故答案為：1.25mol/L。