Question

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

（1）寫出下列物質的化學式：F___，G___。

（2）分離粉末狀混合物最簡單的方法是___。

（3）D→E轉化中，加入足量的X，試劑X可能是___，寫出其離子方程式___。

A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液

（4）A→C的離子方程式___。

（5）檢驗G溶液中的陽離子的方法___。

Answer 1

【答案】Al2O3 FeCl2 用磁鐵石吸 C Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 取少G溶液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液無現象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液變成紅色

【解析】

I為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，由轉化關系可知，H為Fe(OH)2，G為FeCl2，B為Fe；金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，A為金屬Al，E為白色沉淀，則E為Al(OH)3，由轉化關系可知，D為AlCl3，X為堿或水解為堿性的物質，F為Al2O3。

I為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，由轉化關系可知，H為Fe(OH)2，G為FeCl2，B為Fe；金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，A為金屬Al，E為白色沉淀，則E為Al(OH)3，由轉化關系可知，D為AlCl3，X為堿或水解為堿性的物質，F為Al2O3；

(1)由上述分析可知，F為Al2O3，G為FeCl2；

(2)混合物為鐵與鋁，鐵具有磁性，可以利用磁鐵吸出鐵進行分離；

(3)D→E的轉化為AlCl3→Al(OH)3，X為堿或水解為堿性的物質，加入過量的X，X不能是強堿，故X可能是氨水，故答案為C；在Al3+的溶液中滴加氨水時發生的離子反應方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(4)A→C為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(5)檢驗FeCl2溶液中的陽離子的方法：取少G溶液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液無現象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液變成紅色。