【題目】用 0.50molL﹣1NaOH標準液10.00mL，將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點，下列說法正確的是（ ）
A. 若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測的鹽酸濃度偏大
B. 用量筒量取上述鹽酸
C. 若選用酚酞作指示劑，終點時，液體恰好褪色
D. 鹽酸的濃度為1.00 molL﹣1
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【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含
廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：
已知：1 mol CO和1 mol CH3OH分別完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出的熱量為283.0kJ和726.5kJ。下列說法錯誤的是
A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.氣體X在流程中體現還原性
C.相同質量的CO和CH3OH完全燃燒，后者放出的熱量多
D.處理含廢水時，發生反應的離子方程式為：+
＝N2↑+2H2O
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【題目】某研究性學習小組利用軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收工業廢氣中的SO2，并制備硫酸錳的生產流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外，還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子)：
“操作1”的濾液通過陽離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(1)浸出過程中被氧化的物質的化學式為____________。
(2)氧化過程中主要反應的離子方程式為_____________
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調節pH， pH 的范圍是__________。
(4)操作2包括蒸發濃縮、__________、 過濾、 洗滌、干燥等操作。
(5)為測定所得MnSO4·H2O的純度，準確稱取上述樣品1.720 g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL該溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，發生如下反應： Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+當反應恰好完全進行時，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。計算MnSO4·H2O的純度(寫出計算過程，結果保留四位有效數字)__
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【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是
選項 | 事實 | 推論 |
A | 與冷水反應,Na比Mg劇烈 | 金屬性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 | 金屬性:Ca>Mg |
C | SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 | 非金屬性:S>C |
D | t℃時,Br2+H2 I2+H2 | 非金屬性:Br>I |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數的關系如圖,下列說法錯誤的是
A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小
B. d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱
C. b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發生反應
D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物
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【題目】A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。B和D是生活中兩種常見的有機物，F是高分子化合物。相互轉化關系如圖所示：
已知：
(1)A分子的結構簡式為_____________；B中官能團名稱為_____________。
(2)在反應①～⑤中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是______(填序號)。
(3)寫出下列反應的化學方程式：
④B＋D→G：_______________________；
⑥A→F：__________________________。
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【題目】由硫鐵礦“燒渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分難溶于酸的雜質)制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：
已知：FeS2(S的化合價為-1)難溶于水。
(1)①中加入的酸為____________(填名稱)。
(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。
(3)檢驗②中Fe3+已經完全轉化為Fe2+實驗方法：取適量溶液2，____________。
(4)通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結晶、____________、洗滌、干燥。
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【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液，量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到_____（填儀器名稱）中定容，搖勻即得；
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑；
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的______（填儀器名稱）的初始讀數，如果液面位置如下圖所示，則此時的讀數為______mL。
（4）滴定，當__________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數，重復滴定3次。
Ⅱ．實驗記錄
1 | 2 | 3 | 4 | |
V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．數據處理與討論：
（5）經計算，市售白醋總酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)。
（6）在本實驗過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______（填寫序號）
A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
B．堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
D．錐形瓶在滴定劇烈搖動，有少量液體濺出
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【題目】根據要求，回答下列問題：
(1)寫出離子反應方程式“Ba2+ + SO
= BaSO4↓”對應的化學反應方程式__________。
(2)反應“2Na + O2 
Na2O2”，氧化產物是____；產物中O的化合價為__。
(3)維生素C 又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，這說明維生素C 具有_____。(填氧化性或還原性)
(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液發現有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結論。
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