【題目】由硫鐵礦“燒渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分難溶于酸的雜質)制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：
已知：FeS2(S的化合價為-1)難溶于水。
(1)①中加入的酸為____________(填名稱)。
(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。
(3)檢驗②中Fe3+已經完全轉化為Fe2+實驗方法：取適量溶液2，____________。
(4)通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結晶、____________、洗滌、干燥。
【答案】硫酸 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 向其中滴加KSCN溶液，溶液不變紅 過濾
【解析】
燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液1含Fe2+、Fe3+，步驟②發生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發濃縮、冷卻結晶析出綠礬，以此解答該題。
(1)因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，應用硫酸來溶解燒渣；
(2)①中生成Fe3+的物質有Fe3O4、Fe2O3，則另一個離子反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(3)可向其中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則可說明②中Fe3+已經完全轉化為Fe2+；
(4)通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】有一種化合物結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y是同周期元素，Z的含氧酸均具有氧化性，該化合物相對分子質量小于125。下列有關說法正確的是
A.WZ沸點高于W2Y的沸點
B.X的含氧酸一定為二元弱酸
C.原子半徑大小：Z>Y>X>W
D.X與Z組成的化合物中可能含有非極性鍵
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A元素原子半徑小于B，元素A、 E同主族。B是組成有機物的必要元素，C元素最高價氧化物對應水化物X與其氫化物Y反應生成一種鹽。D元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍。
(1) E元素在周期表中的位置是__________； X和Y形成的化合物的化學式為___________；
(2)A、D兩元素形成的原子個數比為1： 1的化合物的電子式為____________；
(3) Y的水溶液與氯化鎂溶液反應的離子方程式為______________；
(4)元素B的單質能在加熱條件下與濃硫酸反應，產物中含有兩種氣體物質，該反應的化學方程式為_____________。
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【題目】用 0.50molL﹣1NaOH標準液10.00mL，將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點，下列說法正確的是（ ）
A. 若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測的鹽酸濃度偏大
B. 用量筒量取上述鹽酸
C. 若選用酚酞作指示劑，終點時，液體恰好褪色
D. 鹽酸的濃度為1.00 molL﹣1
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【題目】在恒溫恒容容器中發生N2O4（g）2NO2（g），若反應物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1，所需反應時間為（ ）
A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s
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【題目】下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是
A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3++Fe=3Fe2+
B.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生氣體：
+2H+=CO2↑+H2O
C.向稀硝酸溶液加入少量鋅粉：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2++
=BaSO4↓
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【題目】關于下列圖示的說法中正確的是( )
A.用圖①所示裝置測量氣體的體積
B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C.圖③表示可逆反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)是放熱反應
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同
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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環境污染，生產流程如圖：
已知:石油裂解已成為生產H的主要方法，G是具有香味的液體。回答下列問題：
(1)H中的官能團名稱為____________;E的名稱為____________。
(2)H→D的化學反應類型為____________。
(3)實驗室中制備G的反應裝置如圖所示：
①與教材中采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。飽和碳酸鈉溶液的作用____________。
②實驗結束后，若要分離試管a中的G需要用到的主要玻璃儀器是____________、燒杯。
③若實驗中用含18O的D與F反應則F→G的化學方程式為____________。
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【題目】25℃時，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是
A. HX為弱酸
B. V1 ＜20
C. M點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 二者等體積混合時，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)
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