Question

【題目】根據要求，回答下列問題：

(1)寫出離子反應方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”對應的化學反應方程式__________。

(2)反應“2Na + O2 Na2O2”，氧化產物是____；產物中O的化合價為__。

(3)維生素C 又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，這說明維生素C 具有_____。(填氧化性或還原性)

(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液發現有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結論。

Answer 1

【答案】Na2SO4+ BaCl2=2NaCl + BaSO4↓ Na2O2 -1 還原性 稀鹽酸 氯化鋇

【解析】

(1)可溶性鋇鹽(或堿)和可溶性鹽(或酸)反應生成硫酸鋇和可溶性鹽(或強酸、強堿)的離子反應為Ba2++SO=BaSO4↓，據此書寫反應的化學方程式；

(2)根據化合價的變化結合氧化產物的概念分析解答；

(3)維生素C將Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，結合Fe元素的化合價的變化和氧化還原反應的規律分析解答；

(4)根據硫酸根離子的檢驗方法分析解答。

(1)可溶性鋇鹽(或堿)和可溶性鹽(或酸)反應生成硫酸鋇和可溶性鹽(或強酸、強堿)的離子反應為Ba2++SO=BaSO4↓，符合條件的化學反應如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等，故答案為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH)；

(2) 反應2Na + O2 Na2O2中Na元素由0價升高到+1價，被氧化，因此Na2O2是氧化產物，Na2O2中鈉元素化合價是+1，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，O元素的化合價是-1，故答案為：Na2O2；-1；

(3)維生素C能夠將Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，Fe元素的化合價降低，被還原，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；

(4) 碳酸鋇和硫酸鋇都不溶于水，但碳酸鋇能夠溶于鹽酸或硝酸，硫酸鋇不溶，因此為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，可以取少量混合物溶于水后，向其中加入稀鹽酸，除去碳酸鹽，然后再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明該混合物中含有硫酸鹽，故答案為：稀鹽酸；氯化鋇。