【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數的關系如圖,下列說法錯誤的是
A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小
B. d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱
C. b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發生反應
D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序數小于36的元素．A的基態原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數F比G小2． 根據信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為 ． C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為
（2）用電子式表示化合物AE2的形成過程
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5 ， 在F（BD）5中F的化合價為
（4）E有多種含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣ ， 其中空間構型為四面體形的是（填序號）．
（5）C 的最高價氧化物對應的水化物與A 的單質反應時，C被還原到最低價，該反應的化學方程式為 ．
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【題目】五種短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題:
元素 | W | M | X | Y | Z |
結構或性質 | 最高價含氧酸與其氣態氫化物能發生化合反應 | 氫化物的水溶液能刻蝕玻璃 | 焰色反應呈火焰黃色 | 同周期主族元素形成的簡單離子中，其離子半徑最小 | 最高正價與最低負價代數和為6 |
(1)M元素在周期表中的位置為____________。
(2)M、X、Z元素所對應簡單離子半徑由大到小的順序為__________(用離子符號表示)。
(3)W最高價含氧酸與其氣態氫化物發生化合反應生成的物質中含有的化學鍵類型為_____。
(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強弱的依據是_______(填序號)。
A.單質與H2反應的難易程度 B.氫化物的穩定性
C.最高價氧化物的水化物酸性強弱 D.將M的單質通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出
(5)常溫下，4.6gX單質在空中燃燒，再恢復到常溫，放出QkJ能量，該反應的熱化學方程式為_______________。
(6)W能形成多種氫化物，其中-種氫化物可作為火箭燃料，該物質中W與氫元素的質量比為7:1,寫出該氫化物的電子式___________。該氫化物和O2在堿性條件下可形成燃料電池，產生兩種無毒物質，寫出其負極的電極反應式____________。
(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機材料，可與過量燒堿溶液反應產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出有關的化學方程式___________________。
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【題目】現有三組分散系：①四氯化碳和氯化鈉溶液②碘酒③碘水，分離以上各混合液的主要方法依次是
A.分液、萃取、萃取B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.分液、萃取、蒸餾
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【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b，則a<b
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【題目】2017年5月9日,最新發現的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱
根據元素周期律知識,下列預測或說法肯定不合理的是（ ）
A. Nh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3是一種強酸
B. Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱
C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數是所有已發現元素中最大的
D. 根據金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理
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【題目】燃燒a g乙醇（液態），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為Q kJ，經測定，a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = - Q / 2 kJ/mol
C.
C2H5OH（l）+ 
O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l） △H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -2Q kJ/mol
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【題目】下列說法正確的是
A.膠體與溶液的本質區別在于是否具有丁達爾效應
B.電解質電離需要通電才能實現
C.只含有一種元素的物質一定是純凈物
D.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，先出現沉淀，后來沉淀溶解
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【題目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關系如圖所示。則下列説法正確的是( )
A. 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+
B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L
D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1
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