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已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H= ─484KJ/moL，則反應H₂O(g)= H₂(g)+

O₂(g) 的△H為

A．─484kJ/mol

B．+484kJ/mol

C．─242kJ/mol

D．+242kJ/mol

正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應。又因為熱化學方程式中，化學計量數不是參加反應的物質的物質的量，所以根據方程式可知，反應熱是＋242kJ/mol，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

下圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分說明文字。試計算：

⑴ 該硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度是多少？
⑵ 現取10 mL 該硫酸稀釋到100 mL后，H₂SO₄的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1mol硫化氫完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量為500KJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量600KJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量400KJ，二氧化硫中1molS=O鍵形成時放出熱量500kJ，則硫化氫中H-S鍵的鍵能為（）

A．350KJ

B．700KJ

C．200KJ

D．250KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)  △H₁
H₂O(1)=H₂O(g)                    △H₂
C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)  △H₃
則三反應熱之間的關系正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）已知1 g丙烷完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量是47 kJ，又知：
H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol^－¹，則表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為

(2)下圖中能較準確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是________。

(3)已知在298K時下列反應的反應熱為：
①CH₃COOH（l） + 2O₂（g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l）△H₁＝－870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）△H₂＝－393.5KJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O （l） △H₃＝－285.8KJ/mol
則反應：2C（s） +2H₂（g） +O₂（g）＝CH₃COOH（l）的反應熱
△H= KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料。
（1）用煤可以制得水煤氣。工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
C（s）＋

O₂（g）=CO（g）

H₁=－110.5 kJ／mol
2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g）

H₂=－483.6 kJ／mol
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱

H₃。
C（s）＋H₂O（g）=CO（g）＋H₂（g）

H₃= kJ／mol
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：則此反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（提前進度）
（1）已知H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時放熱19.93kJ，則該反應的熱化學方程式應為______。
（2）已知H₂的燃燒熱△H=－285.8kJ·mol^－¹，CO的燃燒熱△H=－282.8 kJ·mol^－¹。現有CO、H₂、CO₂組成的混合氣體67.2L（標準狀況），經充分燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時可放出285.8KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)△H=-571.6kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)△H=-285.8kJ/mol

C．H₂+1/2 O₂==H₂O△H=-285.8kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（）

A．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+?9H₂O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol^-1

B．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+9H₂O（l）?ΔH="-5" 518 kJ·mol^-1

C．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+?9H₂O（l）? ΔH ="+5" 518 kJ·mol^-1

D．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+?9H₂O（l）? ΔH ="-48.40" kJ·mol^-1

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