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已知1mol硫化氫完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量為500KJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量600KJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量400KJ，二氧化硫中1molS=O鍵形成時放出熱量500kJ，則硫化氫中H-S鍵的鍵能為（）

A．350KJ

B．700KJ

C．200KJ

D．250KJ

反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，反應式為2H₂S＋3O₂=2SO₂＋2H₂O，因此根據鍵能可知，500kJ×2×2＋400kJ×2×2－3×600KJ－2×2×X＝1000KJ，解得X＝200KJ，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度時，下列兩個反應的反應熱分別用ΔH₁和ΔH₂表示，則（）
①H₂（g）+

O₂（g）====H₂O（g） ΔH₁=-Q₁ kJ·mol^-1
②2H₂O（l）====2H₂（g）+O₂（g） ΔH₂=+Q₂ kJ·mol^-1

A．Q₁＞Q₂

B．Q₁=Q₂

C．2Q₁＜Q₂

D．

Q₂=Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下有PH分別為8、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，比較鹽酸、HX、HY、HZ四種酸酸性由強到弱
（2）已知25°C時：

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。20ml0.1mol

的氫氟酸與0.1mol/L
氫氧化鈉溶液完全反應時放熱aJ，寫出氫氟酸電離的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碳是化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
（1）使Cl₂和H₂O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1molCl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol^-1、－283.0kJ·mol^-1和－726.5kJ·mol^-1。則：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_______ ____ 。
（3）已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) △H＝＋489.0 kJ·mol^-1
CO(g)＋

O₂(g) ＝CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ·mol^-1
C(石墨)＋O₂(g) ＝CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ·mol^-1
則4Fe(s)＋3O₂(g) ＝2Fe₂O₃(s)，△H＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中, △H₁<△H₂的是

A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣) △H₁2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)△H₂

B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)△H₁S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)△H₂

C．C(固)＋1/2O₂ (氣)＝CO(氣)△H₁C(固)＋O₂ (氣)＝CO₂(氣)△H₂

D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣) △H₁1/2H2(氣) +1/2Cl2(氣)＝HCl(氣)△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）實驗室用50 mL 0.50 mol·L^－¹鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^－¹ NaOH，利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1) 不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是_________。
(2)如用0.50 mol·L^－¹鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)
(3)實驗得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t₁/℃		終止溫度t₂/℃
實驗次數	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

經數據處理，t₂－t₁＝3.4℃。則該實驗測得的中和熱 ΔH ＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國發射“神五”所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化劑是NO₂，燃燒產物只有N₂、CO₂和H₂O。有的國家用肼（N₂H₄）作為火箭發動機的燃料。NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣。已知：
①N₂(g)+2O₂(g) === 2NO₂(g) △H=+67.7kJ? mol^-1，
②N₂H₄(g)＋O₂(g) === N₂(g)+ 2H₂O(g) △H=" -534" kJ? mol^-1。
下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中正確的是

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g) === 3N₂(g) ＋ 4H₂O (l)△H=" -1135.7" kJ? mol^-1

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g) ===2N₂(g) ＋4H₂O(l)△H=" -1135.7" kJ? mol^-1

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g) ===