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已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)  △H₁
H₂O(1)=H₂O(g)                    △H₂
C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)  △H₃
則三反應熱之間的關系正確的是（  ）

根據蓋斯定律可知，①＋②×4即得到C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)，所以⊿

=⊿

+ 4⊿

，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：① 2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　 ΔH＝－568kJ/mol
② H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） ΔH=―248kJ·mol^－¹
已知CO和H₂的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272KJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質的量的比值為

A．1：1

B．3：37

C．2:1

D．3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碳是化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
（1）使Cl₂和H₂O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1molCl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol^-1、－283.0kJ·mol^-1和－726.5kJ·mol^-1。則：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_______ ____ 。
（3）已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) △H＝＋489.0 kJ·mol^-1
CO(g)＋

O₂(g) ＝CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ·mol^-1
C(石墨)＋O₂(g) ＝CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ·mol^-1
則4Fe(s)＋3O₂(g) ＝2Fe₂O₃(s)，△H＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）實驗室用50 mL 0.50 mol·L^－¹鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^－¹ NaOH，利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1) 不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是_________。
(2)如用0.50 mol·L^－¹鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)
(3)實驗得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t₁/℃		終止溫度t₂/℃
實驗次數	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

經數據處理，t₂－t₁＝3.4℃。則該實驗測得的中和熱 ΔH ＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國發射“神五”所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化劑是NO₂，燃燒產物只有N₂、CO₂和H₂O。有的國家用肼（N₂H₄）作為火箭發動機的燃料。NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣。已知：
①N₂(g)+2O₂(g) === 2NO₂(g) △H=+67.7kJ? mol^-1，
②N₂H₄(g)＋O₂(g) === N₂(g)+ 2H₂O(g) △H=" -534" kJ? mol^-1。
下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中正確的是

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g) === 3N₂(g) ＋ 4H₂O (l)△H=" -1135.7" kJ? mol^-1

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g) ===2N₂(g) ＋4H₂O(l)△H=" -1135.7" kJ? mol^-1

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g) ===