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下圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分說明文字。試計算：

⑴ 該硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度是多少？
⑵ 現取10 mL 該硫酸稀釋到100 mL后，H₂SO₄的物質的量濃度是多少？

（1）根據

可知
溶液的濃度是c(H₂SO₄)＝

＝18.4mol/L
（2）稀釋過程中溶質是不變的
所以稀釋后溶質的濃度是 c(H₂SO₄)＝18.4mol/L×0.01L÷0.1L＝1.84mol/L

考查一定物質的量濃度溶液的計算。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。現給出化學鍵的鍵能(見下表)：

化學鍵	H—H	Cl—Cl	Cl—H
鍵能/(kJ·mol^－¹)	436	243	431

請計算H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)的反應熱(　　)
A．＋862 kJ·mol^－¹ B．＋679 kJ·mol^－¹
C．－183 kJ·mol^－¹ D．＋183 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度時，下列兩個反應的反應熱分別用ΔH₁和ΔH₂表示，則（）
①H₂（g）+

O₂（g）====H₂O（g） ΔH₁=-Q₁ kJ·mol^-1
②2H₂O（l）====2H₂（g）+O₂（g） ΔH₂=+Q₂ kJ·mol^-1

A．Q₁＞Q₂

B．Q₁=Q₂

C．2Q₁＜Q₂

D．

Q₂=Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：① 2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　 ΔH＝－568kJ/mol
② H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） ΔH=―248kJ·mol^－¹
已知CO和H₂的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272KJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質的量的比值為

A．1：1

B．3：37

C．2:1

D．3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)^-反應生成C₂H₅OH(l)的△H為 ( )

A．-44.2kJ·mol^-1

B．+44.2kJ·mol^-1

C．-330kJ·mol^-1

D．+330kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據蓋斯定律判斷如下圖所示的物質轉變過程中，正確的等式是(　　)

A．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄	B．ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃＋ΔH₄
C．ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＝ΔH₄	D．ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下有PH分別為8、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，比較鹽酸、HX、HY、HZ四種酸酸性由強到弱
（2）已知25°C時：

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。20ml0.1mol

的氫氟酸與0.1mol/L
氫氧化鈉溶液完全反應時放熱aJ，寫出氫氟酸電離的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碳是化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
（1）使Cl₂和H₂O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1molCl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol^-1、－283.0kJ·mol^-1和－726.5kJ·mol^-1。則：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_______ ____ 。
（3）已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) △H＝＋489.0 kJ·mol^-1
CO(g)＋

O₂(g) ＝CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ·mol^-1
C(石墨)＋O₂(g) ＝CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ·mol^-1
則4Fe(s)＋3O₂(g) ＝2Fe₂O₃(s)，△H＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H= ─484KJ/moL，則反應H₂O(g)= H₂(g)+

O₂(g) 的△H為

A．─484kJ/mol

B．+484kJ/mol

C．─242kJ/mol

D．+242kJ/mol

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