【題目】“高鐵出口”是中國的驕傲，高鐵產業的發展也給鋁工業帶來了春天。最近，某大學的超導回旋加速器實驗室發現了超重鋁42Al，關于42Al的說法錯誤的是
A.屬于金屬元素B.中子數與質子數之差為29
C.原子的核外電子數為13D.27Al和42Al是兩種不同的核素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料。
（1）不同溫度、壓強下.合破氦平衡休系NH3的物質的量分數如圖(N2和H2的起始物質的量之比為1:3)。
①分析圖中數據，升商溫度，該反應的平衡常數K值____(填“增大”“城小”或“不變”)。
②下列關于合成氨的說法正確是_____(填序號)。
A.工業上合成氨，為了提高氨的含量壓強越大越好
B.使用催化劑可以提高氨氣的產率
C.合成氨反應△H<0、△S<0，該反應高溫條件下一定能自發進行
D.減小n(N2):n(H2)的比值，有利于提高N2的轉化率
③如果開始時向密閉容器中投入1.0molN2和3.0molH2，則在500C、3×107Pa條件下達到平衡時N2的平衡轉化率=_______。(保留兩位有效數字)
（2）以氨氣代替氫氣研發氨燃料電池是當前科研的一一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液。該電池負極的電極反應式為_________________。
（3）NH3也是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉化為氮氣除去，其相關反應的熱化學方程式如下:
反應I:NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；
反應II:NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl(aq)v △H2=bkJ/mol；
反應III:2NHCl2(aq)+H2O(l)=N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq) △H3=ckJ/mol。
①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2(g)+ H2O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件不變的情況下，改變
對溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)的影響如圖l4所示。a點之前溶液中發生的主要反應為_______(填序號)。
A.反應I、I I B.反應I
③除氨氮過程中最佳的值約為______________。
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【題目】有機物F(
)為一種高分子樹脂，其合成路線如下：
已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質量為134；
②
請回答下列問題：
(1)X的化學名稱是__________。
(2)B生成C的反應類型為__________。
(3)E的結構簡式為__________。
(4)由C生成D的化學方程式為____________________________________________________。
(5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構體能與飽和
溶液反應放出氣體，分子中只有1個側鏈，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，峰面積比為6:2:2:1:1.寫出兩種符合要求的Y的結構簡式：__________、__________。
(6)寫出以乙醛和乙二醇為主要原料合成高分子化合物(
)的合成路線(無機試劑自選)：__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁有多重優良性能，因而有極為廣泛的用途。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如圖所示
下列說法不正確的是
A. “電解Ⅰ”的電解過程中作陽極的石墨易消耗
B. “電解Ⅱ”陰極區溶液pH變大
C. 理論上每生成1molAl，會有0.75molO2產生
D. “電解Ⅱ”陽極的電極反應式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（ ）
A. A的平均反應速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物質的量至少為0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發，濃縮結晶，灼燒，所得固體的成分相同
B. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度
C. 向CuCl2溶液中加入CuO，調節pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
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【題目】以有機化合物A為初始原料，合成有機化合物C和F的路線如圖所示:
已知以下信息:
①
，R-Cl
R—COOH，其中R表示烴基；
②D的核磁共振氫譜有兩種不同化學環境的氫；
③F為七元環狀化合物。
回答下列問題:
（1）A中含有的官能團名稱為________；1molA完全燃燒消耗O2________mol.
（2）判斷反應類型:反應①為_________；反應②為_________。
（3）E的結構簡式為_________；F的結構簡式為_________。
（4）由B生成C的化學方程式為_________。
（5）請寫出滿足下列條件的D的2種鏈狀同分異構體的結構簡式: _________。
①可發生水解反應；②核磁共振氫譜顯示有兩組峰，且峰面積之比為1:3。
（6）利用該合成路線中的有關信息，寫出以乙醇為初始原料，其他無機試劑任選，制備有機化合物CH2=CHCOOH的合成路線流程圖:(流程圖示例:CH3CH2OH
H2C=CH2
BrH2C—CH2Br)________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，與0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反應，生成沉淀，則n等于（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4
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【題目】侯氏制堿法制得的NaHCO3固體中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取該固體8.50g充分加熱，產生的氣體依次通過濃硫酸(增重1.44 g)和堿石灰(增重1.76 g)。
請計算：
(1)固體中NaHCO3的質量為_________g。
(2)固體中Na2CO3·nH2O的n值為 ___________。
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