【題目】侯氏制堿法制得的NaHCO3固體中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取該固體8.50g充分加熱，產生的氣體依次通過濃硫酸(增重1.44 g)和堿石灰(增重1.76 g)。
請計算：
(1)固體中NaHCO3的質量為_________g。
(2)固體中Na2CO3·nH2O的n值為 ___________。
【答案】 6.72 4
【解析】（1）堿石灰增重1.76 g，則n(CO2)=0.04mol，NaHCO3固體受熱發生反應：2NaHCO3
Na2CO3+ H2O+ CO2↑ ，根據方程式由CO2的量可知n(NaHCO3)=0.08mol、NaHCO3的質量為6.72 g，答案為6.72g
(2) 8.50g該固體含有Na2CO3·nH2O的質量為：1.78g,濃硫酸增重1.44 g，則n(H2O)=0.08mol；由方程式2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑可知NaHCO3受熱分解產生的水為：n1(H2O)=0.04mol，則由Na2CO3·nH2O固體受熱發生反應：Na2CO3·nH2O
Na2CO3+ nH2O產生的水為：n2(H2O)=0.04mol，所以
解得n=4，答案為：4
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“高鐵出口”是中國的驕傲，高鐵產業的發展也給鋁工業帶來了春天。最近，某大學的超導回旋加速器實驗室發現了超重鋁42Al，關于42Al的說法錯誤的是
A.屬于金屬元素B.中子數與質子數之差為29
C.原子的核外電子數為13D.27Al和42Al是兩種不同的核素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。
下列說法不正確的是：
A. 氣體A一定是混合氣體
B. 沉淀A一定是H2SiO3
C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用H++OH﹣=H2O來表示的化學反應是（ ）
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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【題目】某溫度下在恒容密閉容器中發生如下反應：2M(g)+N(g)
2E(g),若開始時只充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
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【題目】下表是實驗室制備氣體的有關內容：
編號 | 實驗內容 | 實驗原理 | 氣體發生裝置 |
① | 制氧氣 | H2O2―→O2 | |
② | 制氨氣 | NH4Cl―→NH3 | |
③ | 制氯氣 | HCl―→Cl2 |
（1）上表氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是____填氣體的化學式，下同）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是________。
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發生裝置，將其編號填入上表中的空格中_______。
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為________________。
（4）制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現用12 mol·L－1的鹽酸來配制。
①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的______填序號）：
②配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有________、________、______。
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【題目】氨基磺酸鎳[Ni(H2NSO3)2]是工業電鍍鎳所必需的化工原料，某科研小組先用尿素、SO3合成中間體氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金屬鎳和雙氧水反應來合成氨基磺酸鎳。已知磺化制氨基磺酸反應原理和整個過程的流程圖如下：
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑
已知物質的部分性質如下：
物質 | 溶解性 | 穩定性 | 酸堿性 |
氨基磺酸 | 溶于水、不溶于乙醇 | pH較低時發生水解生成NH4HSO4 | 強酸性 |
氨基磺酸鎳 | 溶于水、乙醇 | 高于110℃時分解 | 酸性 |
請回答
(1)操作A的名稱是_________液體1的主要成分是_______（填化學式）。
(2)“磺化”過程的溫度與產率的關系如下圖。溫度高于80℃時氨基磺酸的產率會降低，原因一是升高溫度平衡逆向移動，原因二是__________。
(3)寫出制備氨基磺酸鎳的化學方程式____________________。
(4)寫出固體2洗滌的操作過程___________________。
(5)流程圖中“天藍色溶液”需要調節pH=5~6的原因是___________。
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【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2+4HCI(濃)
MnCl2+C12↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。
請回答下列問題：
（1）參加反應的二氧化錳的質量為 。
（2）參加反應的HCl的物質的量為 。
（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度: 。
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置______，該分離方法的名稱為________、 ________。
（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。
（4）裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是：_____。
（5）裝置C中玻璃儀器的名稱為___________、___________、_______________。
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