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【題目】濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，與0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反應，生成沉淀，則n等于（）
A.1
B.2
C.3
D.4

【答案】B
【解析】解：n（Mn+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氫氧化鈉溶液中n（OH﹣）=n（NaOH）=0.0125L×0.8mol/L=0.01mol，
發生反應Mn++nOH﹣=M（OH）n↓，
則0.005mol：0.01mol=1：n，解得n=2，
故選B．
根據n=cV計算Mn+、NaOH氫氧化鈉的物質的量，氫氧化鈉溶液中n（OH﹣）=n（NaOH），發生反應Mn++nOH﹣=M（OH）n↓，以此計算n的值．

練習冊系列答案

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A. 分散系的分類：

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區分

C. 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體

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【題目】在我國的資源儲備中，鉻是重要的戰略金屬資源。以下是以某鉻渣（主要成分為Cr2O3，雜質主要是FeO、SiO2等）為原料生產Cr2O3的工藝流程：

已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，Ksp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31

（1）若以氧化物形式表示礦物的組成，Fe2SiO4可表示為______。

（2）焙燒時通入氧氣的作用是 ______。

（3）“除雜”時加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43－、AsO43－、SiO32－反應，分別轉化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

①反應過程控制溶液pH為9，若pH＞9除雜率降低的原因是 ______。

②反應的溫度控制在80℃左右，溫度不宜太高的主要原因是_______。

（4）“還原”時先調節溶液pH，再加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）

①完成“還原”反應的離子方程式：_____________

②已知鉻液中c(Cr2O72－ )＝0.32 mol/L ，為了不使還原過程產生Cr(OH)3沉淀，應控制反應過程pH不大于 _____。

（5）“沉鉻”主要副產物為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種物質的溶度積常數見下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入_______調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。

（2）過濾后，將所得濾液經過________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（3）由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。

（4）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過呈KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。