Question

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀。則原溶液中鉀離子濃度為( )

A. mol·L-1B.mol·L-1

C.mol·L-1D. mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同。一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4，根據鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO42-）=n（BaSO4）=n（BaCl2）；一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，由電荷守恒可知：n（OH-）=2n（Mg2+），再利用電荷守恒可知2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），以此計算。

一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則n(SO42－)=bmol；

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，則n(Mg2+)=amol，

由電荷守恒可知2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42－)，

則n(K+)=(2ba)mol，

混合溶液分成兩等份，

原混合溶液中鉀離子的濃度為mol/L，

故選D。