Question

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　　）

A. 該反應的化學平衡常數表達式是K=

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D. 增大B，平衡向右移動B的平衡轉化率不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

在2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則

3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)

開始(mol) 4 2 0 0

轉化(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8

A.可逆反應3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的平衡常數K=，A錯誤；

B.達到平衡，參加反應的B的物質的量為=40%，B正確；

C.該反應正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，即向右移動，化學平衡常數只受溫度影響，增大壓強平衡常數不變，C錯誤；

D.增加B的濃度增大，平衡向正反應移動，A的轉化率增大，但B的轉化率降低，D錯誤；

故合理選項是B。