Question

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認溶液組成進行如下實驗：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標準狀況下產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

（1）取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，則溶液中含有CO32－、SO42－；

（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石試紙變藍的氣體，說明溶液中有NH4＋。

（1）取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質量一共是4.3g.則溶液中含有CO32－、SO42－，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，則硫酸鋇的質量是2.33g，所以硫酸根離子的物質的量是，所以碳酸鋇的質量是，碳酸根離子的物質的量是。

（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，物質的量是，說明溶液中有NH4＋的物質的量是0.05mol；

A．溶液中一定存在SO42－、CO32－、NH4＋，根據電荷守恒，一定存在Cl－，不能確定是否存在Na＋、K＋，故不符合題意；

B．溶液中一定存在SO42－、CO32－、NH4＋，根據電荷守恒，一定存在Cl－，不能確定是否存在Na＋、K＋，故不符合題意；

C．碳酸根離子的物質的量是，硫酸根離子的濃度是，銨根離子濃度是，故不符合題意；

D．如果上述6種離子都存在，根據電荷守恒c(Cl－)＋2c(SO42－)＋2c(CO32－)=c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)，則c(Cl－)> c(SO42－)，故符合題意；

故選D。