Question

【題目】寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式，如果是離子反應(yīng)，則寫離子反應(yīng)方程式：

（1）氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________

（2）漂白粉生效:_________________________________

（3）飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：_________________________________

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：_________________________________

（5）次氯酸見光分解：_________________________________

Answer 1

【答案】Cl2+Ca(OH)2＝Cl-+ClO-＋Ca2＋+H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2Na++CO32－＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2HClO2H+＋2Cl－＋O2↑

【解析】

（1）氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，石灰乳為漿狀。不拆分，生成物中CaCl2、Ca(ClO)2均屬于鹽類，在溶液中需拆分，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2＝Cl-+ClO-＋Ca2＋+H2O；

（2）漂白粉中主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與空氣中CO2反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，漂白粉為固體，不拆分，碳酸鈣為難溶性固體，不拆分，次氯酸為弱酸，不拆分，故該反應(yīng)的離子方程式為：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；

（3）飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3溶解度較Na2CO3低而析出，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na++CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓；

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；

（5）次氯酸見光或受熱分解生成HCl和O2，次氯酸為弱電解質(zhì)，不拆分，其離子反應(yīng)方程式為2HClO2H+＋2Cl－＋O2↑。