Question

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 ；

（2）濃硫酸的作用是： ；

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。

（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。

（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號) 。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

Answer 1

【答案】（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

（2）催化劑；吸水劑；（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；

（4）防止倒吸；（5）分液；（6）②④⑤。

【解析】

試題分析：（1）乙酸和乙醇發生酯化反應，酸去羥基，醇去氫，因此反應方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，吸收水，促使平衡向正反應方向進行；(3)出來的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，因此碳酸鈉的作用：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出；（4）防止倒吸；(5)根據(3)的分析，此時試管中出現分層，上層為乙酸乙酯，因此采用分液的方法進行分離；(6)①用不同物質的速率表示達到平衡，要求反應方向一正一逆，且速率之比=化學計量數之比，生成1mol乙酸乙酯和1mol水，反應方向都是向正反應方向進行，故錯誤；②根據選項①的分析，故正確；③根據①分析，故錯誤；④根據化學平衡狀態的定義，故正確；⑤根據化學平衡狀態的定義，故正確。