【題目】濃度均為0.01 mol/L硫氰化鉀與氯化鐵溶液各100 mL在一定條件下反應：3KSCN +FeCl3
Fe（SCN）3 + 3KCl，達到平衡后向混合溶液加入5g下列固體（溶液體積變化忽略不計），不影響平衡的是
A．氯化鐵 B．氯化鉀 C．硫氰化鉀 D．氫氧化鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類化合物，例如
2CH3COOK+2H2O=CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH
現充分電解CH2ClCOOK水溶液，并加熱電解后的水溶液，則下列說法中合理的是（ ）
A．CO2氣體在陰極放出
B．加熱后有不溶于水的油狀物生成
C．混合液蒸干后得到的固體物質是KOH
D．混合液蒸干后得到的固體物質是KCl
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【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為 ，構成C單質的元素在周期表中位于
（2）反應①的離子方程式為 反應②的離子方程式為
（3）某工廠用B制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學方程式
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為： 靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 （保留到小數點后兩位）。
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【題目】Ⅰ、某學生設計了一個實驗以證明PbO中含有氧，反應方程式如下：
① PbO + C
Pb + CO (主要)
② PbO + COPb + CO2
③〔Cu (NH3 )2〕Ac + CO +NH3
〔Cu (NH3 )3〕Ac·CO；△H<0(Ac－代表醋酸根離子此反應無明顯現象)
試根據下圖回答問題：
(1) 盛澄清石灰水的試管開始一段時間可能沒有現象，其原因是 。
(2) 燒杯中醋酸二氨合銅 (〔Cu (NH3 )2〕Ac ) 的作用為 。
(3) 實驗后的醋酸二氨合銅經適當處理又可再生，適宜于再生的生產條件是 。(說明；不能加藥品僅從生產條件考慮，以節約成本)
Ⅱ、圖像分析是化學研究的一種重要的手段。某同學分析某無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黃色粉末(過氧化鈉)并加熱，產生沉淀或氣體的物質的量與淡黃色粉末的物質的量關系如圖所示(假設產生的氣體全部逸出)。請回答：
(1)根據圖像所示，推測溶液中肯定有_____________離子。(寫化學式)
(2)請寫出曲線中過氧化鈉物質的量在0.3~0.35mol時，粗的曲線出現下滑的現象，請用兩個離子反應方程式解釋該過程___________________,_________________.
(3)溶液中離子的物質的量之比為___________ 。
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【題目】從海藻灰中可以提取碘的主要反應為：2 I-+Cl2=2 Cl-+I2，下列說法正確的是）（ ）
A．該反應屬于置換反應 B．I-具有氧化性
C．1mol氯氣轉移了1mol電子 D．Cl2是還原劑
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【題目】下列條件下，可以大量共存的離子組是（ ）
A．某無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－ -
C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、 K+、Cl-、OH-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
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【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 ；
（2）濃硫酸的作用是： ；
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號) 。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
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