Question

【題目】某地環保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

陽離子	Na＋、Mg2＋、X
陰離子	Cl－、SO、Y、NO

（1）離子X是________(填化學式，下同)，離子Y是________。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________________________

（3）丁組實驗在酸性條件下發生反應的離子方程式是______________________________。

Answer 1

【答案】（1） NH，SO；（2） Cl－，取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl－；若無白色沉淀產生，則不存在Cl－ ；( 3 ) 6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 。

【解析】

試題分析：甲和溴水不反應，說明不含SO32－，乙和酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有SO42－，即Y為SO4－，丙和NaOH溶液并加熱反應產生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，則含有NH4＋，丁中溶液顯藍色，說明含有NO3－，因為NO3－在H＋條件下具有強氧化性，把I－氧化成I2，淀粉溶液變藍，（1）根據上述推斷，X為NH4＋，Y為SO42－；（2）不能確定的陰離子為Cl－，檢驗Cl－用硝酸酸化的硝酸銀進行檢驗，但首先除去SO42－，因此操作：取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl－；若無白色沉淀產生，則不存在Cl－ ；（3）6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 。