【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述正確的是（ ）
A．NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
B．Na2O2能與酸反應(yīng)，所以Na2O2是堿性氧化物
C．BaSO4難溶于水，但BaSO4是強電解質(zhì)
D．NH4Cl不含有金屬離子，所以NH4Cl不是鹽
暑假作業(yè)暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；
（2）濃硫酸的作用是： ；
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是__________。
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號) 。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 要除去CO2中混有少量的SO2，可用飽和的碳酸氫鈉溶液
B. SO2與Cl2混合后溶于水漂白性增強
C. 因常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)，故可在常溫下用鐵制貯罐貯運濃硝酸
D. 堿石灰和無水CaCl2都可以用于干燥NH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。
（1）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；濾渣I的主要成分為____________（填化學(xué)式）。
（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣II的主要成分為___________（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是____________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
（1）Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O
CaO2·8H2O，反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是____________。
（2）向池塘水中加入一定里的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有___________(填序號)。
A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH-
（3）CaO2在受熱時能分解成CaO和O2。如圖是測定樣品中CaO2含量的裝置。
①檢查裝置氣密性的方法是：________________。
②加熱小試管中的樣品時，隨著過氧化鈣分解，量氣瓶內(nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣瓶內(nèi)氣體壓強過大，可將漏斗_______________（填“上提”或“下移”) 。
（4）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
寫出O2將Mn2+氧化成MnO(O H)2的離了方程式：______________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00ml，按上述方注測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3標(biāo)準溶液13.50 ml.計算該水樣中的溶解氧（用mg·L-1表示）, 寫出計算過程。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g） 
4NO2（g）+ O2（g），反應(yīng)吸熱。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．10min時，反應(yīng)達到平衡
B．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化
C．0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1molL-1min-1
D．達到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，B是目前使用最多的金屬。物質(zhì)之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙 ； F ；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水反應(yīng)的離子方程式 。
②D和G的水溶液反應(yīng)的離子方程式 。
（3）將G濃溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在 之間，驗證的簡單方法是： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁土礦是工業(yè)上制取鋁的基本原料。為了除去鋁土礦中少量Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)制得純凈的Al2O3，某化學(xué)興趣小組設(shè)計探究實驗，操作過程如圖所示：
（1）操作過程中的試劑或方法：A是 ，B是 ，C是 。
（2）在溶液乙中通入過量CO2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（3）如果A、B互換，則通CO2應(yīng)改加 。
（4）如果A、B互換，將溶液乙蒸干并灼燒，所得固體產(chǎn)物的主要成分是 （寫化學(xué)式）。
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