某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（2）反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為________________________________。
（3）4 min時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學(xué)業(yè)考試導(dǎo)與練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
298 K時,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是 _____________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)：
A(g)
B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
| 反應(yīng)時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)
2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。
（1）該反應(yīng)的△H 0(選填“>’’、“<")。
（2）在T2溫度下，0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
（3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填代號)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
t ℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，2 min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為________；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號，下同)________。
| A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 |
| B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 |
| C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 |
| D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（I）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）
cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：
依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H 0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將 。
（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g） cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為 ，t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____ 。（保留2位小數(shù)）
（2）0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為 ，反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為 。
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達），反應(yīng)重新達平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：
其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為___________________。
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A．
B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時，可逆反應(yīng)：
在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)(福建高考)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S(g)
H2(g)＋
S2(g)
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985 ℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：__________________________。
(2)(海南高考)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：
2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g) ΔH＝＋105.4 kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103 Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為________________。
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