t ℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol，請填寫下列空白：
(1)從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為________；平衡時SO2轉化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是(填標號，下同)________。
| A．容器內壓強不再發生變化 |
| B．SO2的體積分數不再發生變化 |
| C．容器內氣體原子總數不再發生變化 |
| D．相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發生反應：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。
(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態，固體的質量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)＝________。
(2)反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a．v正先增大后減小 b．v正先減小后增大
c．v逆先增大后減小 d．v逆先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發生反應：
a．NH4I(s)
NH3(g) + HI(g) b．2HI(g) H2(g) + I2(g)
①寫出反應a的平衡常數表達式
②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向 （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化 （填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
a．單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b．單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
d．混合氣體的平均摩爾質量增大
e．容器內的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：
| 時間(h) 物質的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | | 1.00 | 1.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨是重要的氮肥，是產量較大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
(1)合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。
| A．采用較高壓強 |
| B．采用500 ℃的高溫 |
| C．用鐵觸媒作催化劑 |
| D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，剩余N2和H2循環到合成塔 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：
（1）該反應的化學方程式為_________________________________________。
（2）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________________________________。
（3）4 min時，反應是否達到平衡狀態？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發生爆炸________；
(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒________；
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2___________________________；
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產生氣體________；
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體的速率有快有慢________；
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸中反應速率不同________；
(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發生該現象__________________________________
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37 ℃)時，就可以被氧化，這是因為______________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/（L·min）。求：
（1）此時A的濃度c（A）＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
（2）B的平均反應速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
（3）x的值為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業上將煤氣化(轉變成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流 量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。該電池的負極反應式為______________________。
(2)煤氣化所得氣體可用于工業合成二甲醚，其反應如下：
2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
同時發生副反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。
在溫度為250 ℃、壓強為3.0 MPa時，某工廠按投料比V(H2)∶V(CO) ＝a進行生產，平衡時反應體系中各組分的體積分數如下表：
| 物質 | H2 | CO | CO2 | (CH3)2O | CH3OH(g) | H2O(g) |
| 體積分數 | 0.54 | 0.045 | 0.18 | 0.18 | 0.015 | 0.03 |
CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K＝________。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，則在這種情況下，該反應向 進行(填“左”或“右”)，判斷依據是 。
(2)目前工業上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ 。
②反應達到平衡后，下列措施能使
增大的是 (填符號)。
| A．升高溫度 | B．再充入H2 | C．再充入CO2 | D．將H2O(g)從體系中分離 |
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