298 K時,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應,放出的熱量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是 _____________________________
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q＞0)，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應的化學平衡常數表達式 ；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發生反應，下列說法中，正確的是 (填編號)。
a．若反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：
| 實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發生反應：
xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應速率v(C)＝1/2v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了1mol/L，B的物質的量減少了3mol，有6mol D生成。回答下列問題：
(1)反應2 min內，v(A)＝ ，v(B)＝ ；
(2)該反應化學方程式中x：y：p：q＝ ；
(3)如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示,已知該反應速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。
(1)反應開始時反應速率加快的原因是
(2)反應后期反應速率減慢的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
500℃時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示，分析圖像完成下列問題：
(1)0～10分鐘，N2的平均反應速率為________mol·L－1·min－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個時間段中，N2的反應速率之比為________。反應在第10 min可能改變的條件是________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因：________。
(2)計算500℃時，反應N2＋3H2
2NH3的平衡常數K的數值為________。保持溫度不變，反應進行至25 min時，抽去0.1 mol氨，此時平衡常數K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態________(填“大”“小”或“不變”)。
(3)在上圖中畫出25～40 min時間段內N2的物質的量的變化圖像。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發生反應：
a．NH4I(s)
NH3(g) + HI(g) b．2HI(g) H2(g) + I2(g)
①寫出反應a的平衡常數表達式
②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向 （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化 （填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
a．單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b．單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
d．混合氣體的平均摩爾質量增大
e．容器內的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：
| 時間(h) 物質的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | | 1.00 | 1.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發生反應：A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。
(1)K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
(2)若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t2時________________；
t8時________________；
②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：
（1）該反應的化學方程式為_________________________________________。
（2）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________________________________。
（3）4 min時，反應是否達到平衡狀態？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2發生如下反應: C(s)+CO2(g) 
2CO(g) ΔH>0,測得容器中CO2的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。
(1)該反應的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數 (結果保留一位小數)。
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉化率 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。
(4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。(注明平衡時CO2的物質的量)
(5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應時v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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