(1)(福建高考)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫熱分解法
已知：H2S(g)
H2(g)＋
S2(g)
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉化率，結果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據圖計算985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：__________________________。
(2)(海南高考)CuBr2分解的熱化學方程式為：
2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g) ΔH＝＋105.4 kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103 Pa。
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：
（1）該反應的化學方程式為_________________________________________。
（2）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________________________________。
（3）4 min時，反應是否達到平衡狀態？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2發生如下反應: C(s)+CO2(g) 
2CO(g) ΔH>0,測得容器中CO2的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。
(1)該反應的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數 (結果保留一位小數)。
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉化率 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。
(4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。(注明平衡時CO2的物質的量)
(5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應時v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s） 
2NH3（g）＋CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
| 溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓 強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度/mol· L－1 | 2.4× 10－3 | 3.4× 10－3 | 4.8× 10－3 | 6.8× 10－3 | 9.4× 10－3 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
導致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學反應原理研究治理環境污染的方法是當前環保工作的重要研究內容之一。
（1）反應
是硫酸工業中的重要反應；提高SO2的平衡轉化率有利于減少尾氣排放：已知該反應是放熱反應；當該反應處于平衡狀態時，為了提高SO2的轉化率：下列可采用的措施是
A．加入V2O5作催化劑 B．通入過量空氣 C．高溫 D．增大壓強
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反應達到平衡時,測得SO2的轉化率為50%，則該可逆反應的平衡常數K=_________；用O2的濃度變化表示從O-2min內該反應的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是
A．
B．容器內壓強保持不變．
C．
D．容器內物質的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染， 請寫出CH4與NO反應的化學方程式：_________；溫度為T1時在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應，反應過程中產物N2的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T2(T2>T1)時，n(N2)的變化曲線（已知該反應是放熱反應）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，則在這種情況下，該反應向 進行(填“左”或“右”)，判斷依據是 。
(2)目前工業上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ 。
②反應達到平衡后，下列措施能使
增大的是 (填符號)。
| A．升高溫度 | B．再充入H2 | C．再充入CO2 | D．將H2O(g)從體系中分離 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發生反應：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
| t/s c/(mol·L－1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(N2O4)/(mol·L－1) | 0.100 | a | 0.5b | 0.4b | | |
| c(NO2)/(mol·L－1) | 0 | 0.060 | b | c1 | c2 | c3 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫一碘循環分解水制氫的主要反應如下：
（1）上述循環反應的總反應可以表示為____________________；反應過程中起催化作用的物質是__________（選填編號）。
a．
b．
c．
d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應II，
的物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率
_________。
（3）對反應II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質的量是原來的2倍，則以下_________也是原來的2倍（選填編號），
a．平衡常數 b．HI的平衡濃度
c．達到平衡時間 d．平衡時的體積分數
（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取，反應時溶液中水的電離平衡______移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號），產生的速率將增大。
a．
b．
c．
d．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) 
Si3N4(s) + 6CO(g)
（1）該反應的氧化劑是 ，2molN2參加反應轉移電子數為 ；
（2）該反應的平衡常數表達式為K＝ ；
（3）若CO的生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2的消耗速率為v(N2)＝
（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
（5）若該反應的平衡常數為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉化率是 (提示：272 = 729)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短(或其他合理答案)
