Question

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min),試計算:

(1)前2 min內,用X表示的平均反應速率________;

(2)2 min末時Y的轉化率________;

(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n________。

Answer 1

【答案】（6分）

（1）0.075 mol/(L·min) （2）20% （3） 4

【解析】

試題根據(jù)三段式解題 3X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)

起始濃度（mol/L） 0.5 0.25 0 0

變化濃度（mol/L） 0.15 0.05 0.05n 0.1

平衡濃度（mol/L） 0.35 0.2 0.05n 0.1

（1）根據(jù)2 min末生成0.2 mol W ，則X反應掉0.3mol，v(X)＝0.3mol÷（2L×2min）＝0.075 mol/(L·min)

（2）α(Y)＝0.05÷0.25×100%＝20％

（3）根據(jù)V (Z)=△C÷t＝0.05nmol/L÷2min＝0.1 mol／(L·min)，解得n=4。