Question

【題目】已知在室溫時，碘化鉛的溶度積(Ksp)為7.1×10-9。計算室溫下碘化鉛飽和溶液中Pb2+和I-的濃度____________ 。

Answer 1

【答案】c(Pb2+)=1.2×10-3mol·L-1，c(I-)=2.4×10-3mol·L-1

【解析】

設溶解生成的Pb2+濃度為xmol/L，則根據溶解平衡生成的I-為2xmol/L，最后根據Ksp=7.1×10-9列方程計算。

設溶解生成的Pb2+濃度為xmol/L，由PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)可得Ksp= x·(2x)2= 4 x 3=7.1×10-9，解得x =1.2×10-3,則c(I-)=2c(Pb2+)=2.4×10-3mol·L-1，故答案為：c(Pb2+)=1.2×10-3mol·L-1；c(I-)=2.4×10-3mol·L-1。