Question

【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________，發生的離子反應方程式_____________________；

（2）虛線框內是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；

（3）裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現象為___________________，化學反應方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說明氯比硫非金屬性強的是_________；

A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

Answer 1

【答案】濃HCl MnO2 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 除去Cl2中混有的HCl A 有黃色沉淀生成 Cl2+S2-=S↓+2Cl- B

【解析】

(1)從實驗室制取氯氣的原理分析；

(2)制取氯氣時，濃鹽酸易揮發，則虛線框內的裝置圖中所加試劑為除HCl氣態，則為飽和食鹽水；

(3)氯氣與硫化鈉反應生成單質硫，氯氣為氧化劑、硫為氧化產物，氯的氧化性大于硫；

(4)氯比硫非金屬性強，則其氣態氫化物的穩定性越強，反應越容易；其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；與變價金屬反應生成高價態的非金屬性較強。

(1)根據實驗目的可知，驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，則裝置A為制取氯氣的裝置，其反應原理為濃鹽酸與二氧化錳共熱，則分液漏斗中盛有濃鹽酸，其反應的離子方程式為：MnO2+ 4H+ +2Cl-(濃)Mn2+ + Cl2↑+2H2O，故答案為：濃HCl；MnO2；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)制取氯氣時，濃鹽酸易揮發，則虛線框內的裝置圖中所加試劑為除HCl氣態，則為飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去Cl2中的HCl氣體；

(3)氯氣與硫化鈉反應生成單質硫，氯氣為氧化劑、硫為氧化產物，氯的氧化性大于硫，方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，離子方程式為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，現象為：有黃色沉淀生成，故答案為：A；有黃色沉淀生成；Cl2+S2-=S↓+2Cl-；

(4)氯比硫非金屬性強，則其氣態氫化物的穩定性越強，反應越容易，則④正確；其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則①錯誤、②正確；與變價金屬反應生成高價態的非金屬性較強，則⑥正確；對應離子的還原性越弱，則③正確；綜上正確為：②③④⑥，答案為：B。