Question

【題目】常溫下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯誤的是

A. a與c之間的溶液中b點水的電離程度最大

B. 溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的點一定在a與b之間且靠近b

C. b點時，NaOH溶液與醋酸不是恰好反應(yīng)，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)

D. a、b、c點表示的溶液中c(CH3COO－)/[ c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 根據(jù)圖像，a點為醋酸溶液，水的電離受到抑制，逐滴加入氫氧化鈉，溶液中的氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)恰好生成醋酸鈉時，水的電離受到的促進(jìn)程度最大，此時溶液顯弱堿性，不是b點，故A錯誤；B. 從a點開始加入氫氧化鈉溶液，溶液的酸性逐漸減弱，開始階段存在c(CH3COO－)> c(H＋)>c(Na＋)> c(OH－)，當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入，逐漸過渡到c(CH3COO－)> c(H＋)=c(Na＋)> c(OH－)，然后c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，再出現(xiàn)c(CH3COO－)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)，對應(yīng)于b點，因此該點在a與b之間且靠近b，故B正確；C. NaOH溶液與醋酸恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉，溶液顯堿性，因此b點時，NaOH溶液與醋酸不是恰好反應(yīng)，且V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)，故C正確；D. ==，溫度不變，K不變，因此a、b、c點表示的溶液中都存在且相等，故D正確；故選A。