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【題目】下列說法不正確的是

A. 漂白粉溶液漂白的原理是與空氣中的CO2反應生成次氯酸

B. 84消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C. 金屬鈉保存在煤油中

D. 久置氯水酸性會減弱

【答案】D

【解析】

A.漂白粉溶液漂白的原理是漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應生成具有漂白作用的次氯酸，A正確；

B. 84消毒液是Cl2與NaOH發生反應產生，其主要成分是次氯酸鈉，B正確；

C.由于金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣發生反應，所以要隔絕空氣。又因為煤油的密度比鈉小，煤油與鈉不能發生反應，也不能溶于水，所以通過把金屬鈉保存在煤油中，C正確；

D.氯氣溶于水，發生反應：Cl2+H2O HCl+HClO，反應產生的HClO不穩定，光照分解2HClO2HCl+O2↑，使HClO濃度降低，導致氯氣與水的化學平衡正向移動，反應的HClO繼續分解，所以氯水久置，溶液中c(HCl)增大，溶液的酸性會增強，D錯誤；

故合理選項是D。

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（1）CO2的電子式是，所含化學鍵的類型是。

（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

①寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式。

②一定條件下，上述合成二甲醚的的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是（只有一個選項符合題意）（填字母代號）。

a．逆反應速率先增大后減小

b．H2的轉化率增大

c．CO2的體積百分含量減小

d．容器中c(H2)/c(CO2)的值減小

③在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如右圖所示。T1溫度下，將6 molCO2和12 molH2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態，則0~5 min內的平均反應速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之間的大小關系為。

（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數K=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；請計算反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K= 。