【題目】下列是部分礦物資源的利用及產品流程(如圖)，有關說法不平確的是
A. 粗銅電解精煉時，粗銅作陽極
B. 生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應
C. 黃銅礦冶銅時，副產物SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶鐵的原料
D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法
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【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機物的結構模型：
請回答下列問題：
（1）A、B兩種模型分別是有機物的________模型和________模型。
（2）A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。當n＝________時，烷烴開始出現同分異構體。
（3）A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的是________(填名稱)。結構簡式為CH2=CH(CH2)5CH3的有機物中，處于同一平面內的碳原子數最多為________。
（4）有機物C具有的結構或性質是________(填字母)。
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應
（5）等質量的三種有機物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是________(填分子式)。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA 個原子
B. 78gNa2O2與足量的CO2完全反應，轉移的電子數為2NA
C. 1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為NA
D. 室溫下， pH＝13的NaOH 溶液中，則溶液中 OH－ 離子數目為0.1NA
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【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）
氯貝特（
）是臨床上一種抗血栓藥物．它的一種合成路線如下（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）。
回答下列問題：
（1）有機物F的分子式為______________，其核磁共振氫譜有______________個峰,該物質中含有的官能團名稱為_____________________。
（2）C的結構簡式為_________，要實現反應I的轉化，加入下列物質能達到目的是________。
a．Na b．NaHCO3 c．NaOH d． Na2CO3
（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式____________________________________________________，反應Ⅲ的反應類型為_______________________。
（4）產物E有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體Y有______________種。
① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發生銀鏡反應
③苯環上只有2個取代基且處于對位 ④ 1molY最多與2molNaOH反應
（5）結合以上合成路線信息，設計以CH3CH2COOH為原料（無機試劑任選），合成有機物
的合成路線____________________________________________________。
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【題目】下列說法中正確的是
A．由Na2CO3 + SiO2 
Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3
B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解
D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置
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【題目】Ⅰ．下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積KW | 1×10-14 | 1×10-13 | 1×10-12 |
試回答以下問題：
（1）在t2℃下，將amol·L-1CH3COOH溶液與bmol·L-1NaOH客液等體積混合反應后，溶液恰好呈中性，則該溫度下CH3COOH 的電離常數Ka=_______(用a、b 表示)。
（2）25℃時，有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液，醋酸中水電離高出的H+濃度與氯化氨溶液中水電離出的H+濃度之比是_______。
（3）25℃時，向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關系是Va_______Vb (填“>”、“<”或“=”)。
（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，下列敘述不確的是（______）
a．CH3COOH 溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-）
b．0.1mol/L的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH<7
e ．室溫下，向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中
不變
Ⅱ．某鎂鹽溶液中含有雜質離子Cr3+，所含主要離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出)：
離子 | Mg2+ | Cr3+ | Cl- |
濃度(mol·L-1) | 0.5 | 0.01 | a |
已知25℃時，KspCr(OH)3=10-32；KspMg(OH)2=5×10-11；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。
（5）表格中的a___________1.03(填“<”、“＞”或“=”)。
（6）除去雜質Cr3+離子，可加入MgO調節溶液pH， 理論上應調節pH的范圍是_______。
（7）溶液經除雜、過濾后，由濾液制取氯化鎂晶體(MgCl2·6H
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【題目】下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是（ ）
A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
B. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
C. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D. 在強堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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【題目】常溫下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯誤的是
A. a與c之間的溶液中b點水的電離程度最大
B. 溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的點一定在a與b之間且靠近b
C. b點時，NaOH溶液與醋酸不是恰好反應，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)
D. a、b、c點表示的溶液中c(CH3COO－)/[ c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等
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