Question

【題目】已知反應：①KClO3 + HCl-----Cl2↑+ KCl + H2O

②Cl2+2KI═2KCl+I2

③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

回答下列問題：

(1)反應③中氧化產物是__________(填化學式)

(2)配平反應①并用單線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目___KClO3 + ___HCl=_____Cl2↑+____ KCl + ____H2O，______________。

(3)下列說法正確的是______。

A. 反應③中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5

B.結合反應②③，若將Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能會觀察到先變藍后褪色

C．還原性由強到弱順序：Cl-> I-

D．氧化性由強到弱順序：KClO3>Cl2>I2

(4)實驗室用反應①可以制取Cl2，若反應消耗24.5g KClO3，則至少需用________mL 6mol/LNaOH溶液吸收產生的氯氣。寫出吸收氯氣的離子方程式：______________。

Answer 1

【答案】HIO3 BD 200mL Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

(1)在③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl反應中，I2失去電子，被氧化變為HIO3，所以I2是還原劑，HIO3是氧化產物；

(2) 在①中，Cl元素的化合價由KClO3中的+5價變為Cl2中的0價，化合價降低，獲得5e-，Cl元素的化合價由HCl中的-1價變為Cl2中的0價，化合價升高，失去5×e-，所以KClO3系數是1，KCl系數是1，Cl2系數是3，由于還有一個Cl原子化合價沒變，反應后仍然是-1價，與K+結合，所以HCl系數是5+1=6，根據H原子守恒，可得H2O的系數是3，配平后的方程式是KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O；用單線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目是；

(3)A.在③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl中，I2作還原劑失去電子，Cl2作氧化劑獲得電子，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:1，A錯誤；

B.根據②③可知，當向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2時，置換出I2，I2能使淀粉溶液變為藍色；若Cl2過量，I2又被過量Cl2氧化產生HIO3，從而使淀粉溶液又變為無色，B正確；

C.由于氧化性：Cl2> I2，物質的氧化性越強，其相應的離子還原性就越弱，所以還原性由強到弱順序：I- >Cl- ，C錯誤；

D.根據①可知氧化性：KClO3>Cl2；根據②可知氧化性：Cl2> I2，所以氧化性：KClO3>Cl2> I2，D正確；

故合理選項是BD；

(4) 用反應①KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O制取氯氣，n(KClO3)=，則n(Cl2)=3n(KClO3)=3×0.2mol=0.6mol；Cl2被NaOH溶液吸收，根據2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O可知n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.6mol=1.2mol，則V(NaOH)==200mL；吸收氯氣的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。