Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L正戊烷中含有的碳原子數(shù)為0.5 NA

B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數(shù)目為0.1NA

C. 一定條件下，0.1mol CO與0.1mol H2O(g)充分反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D. 在反應(yīng)：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算正戊烷分子物質(zhì)的量；B項(xiàng)，HCO3-在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡；C項(xiàng)，CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D項(xiàng)，反應(yīng)中S元素的化合價由-1價升至0價，C元素的化合價由0價升至+2價，Fe元素的化合價部分由+2價升至+3價（Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3），O元素的化合價全由0價降至-2價，生成6molS，轉(zhuǎn)移32mol電子。

A項(xiàng)，正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算正戊烷分子物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，n（NaHCO3）=0.1mol/L1L=0.1mol，HCO3-在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，溶液中所含HCO3-物質(zhì)的量小于0.1mol，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O（g）CO2+H2，0.1molCO與0.1molH2O（g）充分反應(yīng)生成的H2物質(zhì)的量小于0.1mol，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中S元素的化合價由-1價升至0價，C元素的化合價由0價升至+2價，Fe元素的化合價部分由+2價升至+3價（Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3），O元素的化合價全由0價降至-2價，生成6molS，轉(zhuǎn)移32mol電子，每生成0.6molS，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3.2mol，D項(xiàng)正確；答案選D。