【題目】下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
方案 |
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目的 | 探究濃度對化學反應速率的影響 | 探究催化劑對H2O2分解速率的影響 | 室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究溫度對化學平衡的影響 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A項，酸性KMnO4溶液等濃度等體積，H2C2O4溶液等體積不同濃度，探究H2C2O4濃度不同對化學反應速率的影響；B項，催化劑不同，H2O2濃度不同，不能探究催化劑對H2O2分解速率的影響；C項，溫度、水、加入的NaHCO3和Na2CO3的質量相同，通過觀察不溶固體的多少確定室溫下NaHCO3和Na2CO3溶解度的大小；D項，其他條件相同，探究溫度對化學平衡的影響。
A項，酸性KMnO4溶液等濃度等體積，H2C2O4溶液等體積不同濃度，通過觀察紫紅色褪去的快慢，探究H2C2O4濃度不同對化學反應速率的影響，A項能達到目的；B項，催化劑不同，H2O2濃度不同，H2O2分解速率的不同是催化劑不同引起的還是濃度不同引起的無法確定，不能探究催化劑對H2O2分解速率的影響，B項不能達到目的；C項，溫度、水、加入的NaHCO3和Na2CO3的質量相同，通過觀察不溶固體的多少確定室溫下NaHCO3和Na2CO3溶解度的大小，C項能達到目的；D項，其他條件相同，通過觀察溫度不同顏色深淺的變化探究溫度對化學平衡的影響，D項能達到目的；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質。工藝流程圖及有關數據如下：
物質 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 5.0×10－20 | 2.0×10－16 | 4.0×10－38 | 1.2×10－23 | 8.5×10－45 |
請回答下列問題：
（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應的化學方程式為__________________________，圖中處理氣體X要能夠體現綠色化學思想，還需補充氣體______（填化學式）。
（2）若溶液I中c(Cu2＋)為0.05mol·L－1，則溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。
（3）若固體A是Zn，取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到標準狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液，則當生成沉淀最多時，沉淀的質量為_____g；若固體A是另一種物質，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產生有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為________________________。
（4）溶液Ⅲ經過蒸發濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液還可以制備ZnS，實際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質，則該雜質是____________（填化學式）。
（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負極，干電池不使用時，由于負極與電解質溶液接觸而發生自放電反應：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成電量自動減少。寫出鉛蓄電池不使用時，其正極上發生自放電的化學方程式__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列相關實驗的敘述中，正確的是( )
A. HClO、活性炭均能使某些有色物質褪色，說明二者均有氧化性
B. 加熱分別盛有NaHCO3和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發生升華
C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態鋁滴落下來
D. 用上圖裝置觀察 Fe(OH)2 的生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L正戊烷中含有的碳原子數為0.5 NA
B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數目為0.1NA
C. 一定條件下，0.1mol CO與0.1mol H2O(g)充分反應，生成H2的分子數為0.1NA
D. 在反應：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，轉移的電子數為3.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學實驗”已走近課堂，下列做法符合“綠色化學”理念的是
①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置
②實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時采用圖乙所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與HCl反應生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. C點溶液中含有NaHA和Na2A
B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小
C. B點，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]
D. D點，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：
（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________；④反應離子方程式__________。
（2）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現象__________。
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案合理的是（ ）
A. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的雜質乙烯
B. 可用溴水鑒別己烯、己烷和四氯化碳
C. 制備氯乙烷：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D. 證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成了乙烯：用如圖所示的實驗裝置
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